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          【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
          A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1
          B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
          C.pH=2的H2CO3溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HCO3-)+c( CO32-)
          D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據(jù)題中離子濃度關系可知，本題考查離子濃度大小的比較、弱電解質在水溶液中的電離平衡、鹽類水解的應用，運用電離平衡、鹽類水解知識分析。
          A.H2S為二元弱酸，分步電離，H2S溶液中，存在H2SH++HS-、HS-H++S2-、H2OH++OH-，根據(jù)上述反應知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1×10-5molL-1＞ c(HS-)，A項錯誤；
          B.加水稀釋促進氨水電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的，其pH=b，則a＜b+1， B項錯誤；
          C.H2CO3是二元弱酸，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，C項錯誤；
          D.酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根離子對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質的量濃度相同時，溶液的堿性越強，則pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的濃度由大到小為①＞②＞③，即c(Na+)大小為：①＞②＞③，D項正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是肉制品生產(chǎn)中最常使用的一種食品添加劑，某化學興趣小組利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉并進行一系列實驗探究。
          查閱資料：
          ①NO2能與Na2O2反應；
          ②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。
          ③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。
          Ⅰ.制備亞硝酸鈉
          （1）裝置A用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是____________________________。
          （2）上述裝置按氣流方向連接的順序為：a→____________________（填儀器接口的字母編號）。
          （3）D中反應的方程式為_____________________________。如果沒有B裝置，D中生成的亞硝酸鈉中含有的雜質有______________（填化學式）。
          （4）C裝置的作用是_________________（用離子方程式表示）。
          Ⅱ.測定產(chǎn)品純度，實驗步驟：
          ①準確稱量4.000 g產(chǎn)品配成250 mL溶液。
          ②從步驟①配制的溶液中移取25.00 mL加入錐形瓶中。
          ③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點。
          ④重復以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。
          （5）達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。產(chǎn)品中NaNO2的純度為______________%。
          （6）設計實驗證明HNO2的酸性比CH3COOH強_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）
          A.20gD2O含有的中子數(shù)為10NA
          B.1L0.1mo1L-1亞硫酸鈉溶液含有的SO32-數(shù)目為0.1NA
          C.1molKMnO4被還原為Mn2+轉移的電子數(shù)為5NA
          D.16gO2和32gO3的混合物中所含原子數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
          （1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為___，該元素的符號是___；
          （2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為___，該元素的名稱是___；
          （3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為___；
          （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質量分數(shù)。
          方案一：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。
          ①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。
          ②實驗前稱取17．90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止， 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。
          ③實驗結束后測得U型管增重 8.80g。
          （1）B瓶中裝的試劑為______，C裝置的作用是__________________________。
          （2）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________。
          （3）該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為_____________。
          方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液。過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，進行有關計算。
          請回答：實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氣(CO+H2)可利用甲烷與水蒸氣重整反應制得。
          (1)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-242kJmol-1
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJmol-1
          ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-802.6KJmo1-1
          則甲烷和水蒸氣重整反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4=____。該反應的活化能E1=240.1kJmol-1，則逆反應的活化能E2=____。
          (2)重整反應中CH4的平衡轉化率與溫度、壓強關系[其中n(CH4)：n(H2O)=1：1]如圖1所示。
          ①圖中A點的平衡常數(shù)KP=___(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))，比較A、B、C三點的平衡常數(shù)Kp(A)、KP(B)、KP(C)由大到小的順序為___。
          ②圖中壓強P1、P2、P3由大到小的順序為___，理由是____。
          (3)在恒容密閉容器中充入2mol的CH4和H2O(曲混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質的量之比為x，相同溫度下測得H2平衡產(chǎn)率與x的關系如圖2所示。請比較a、b兩點CH4的轉化率a點___b點(填“＞”、“＜”、“=”下同)，a點c(CH4)___b點c[H2O(g)]。當x=1時，下列敘述正確的是____(填序號)。
          A．平衡常數(shù)K最大 B．CH4的轉化率最大
          C．氫氣的產(chǎn)率最大 D．合成氣的濃度最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]鉻元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬。回答下列問題：
          (1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_________________，根據(jù)價層電子判斷鉻元素中最高價態(tài)為___________價。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“＝”)。
          (2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時用含HCl的H2氣流還原CrCl3，該過程涉及到的反應原理為____________________________________________(用化學方程式表示)。
          已知：氯化亞鉻的熔點為820～824℃，則其晶體類型為___________晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________
          (3)已知CrO5中鉻元素為最高價態(tài)，畫出其結構式：______________________
           
          (4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為___________。已知：該晶胞的邊長為437.6 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】K3[Fe（C2O4）3]3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍色印刷，110℃失去結晶水，230℃分解。某化學研究小組對K3[Fe（C2O4）3]3H2O受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行探究。
          實驗一：探究實驗所得的氣體產(chǎn)物，按如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去，部分裝置可重復使用)。
          （1）實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2，反應的化學方程式為__。
          （2）裝置的連接順序為：A→__→__→__→__→__→F(填各裝置的字母代號)。__
          （3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間N2，其目的是__，實驗結束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N2至常溫，其目的是__。
          （4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物__（填化學式）。
          實驗二：分解產(chǎn)物中固體成分的探究
          （5）定性實驗：經(jīng)檢驗，固體成分含有K2CO3、FeO、Fe。
          定量實驗：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的___(填儀器編號)。
          設計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定
          甲方案：ag樣品溶液得固體bg
          乙方案：ag樣品測得氣體體積VmL（標況）
          丙方案：ag樣品250mL溶液三次平均消耗0.1molL-1酸性KMnO4溶液VbmL
          你認為以上方案中可以確定樣品組成的有__方案。
          （6）經(jīng)測定產(chǎn)物中n（FeO）：n（Fe）＝1：1，寫出K3[Fe（C2O4）3]3H2O分解的化學方程式__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是
          A. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
          B. c點處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)
          C. 滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準確
          D. d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處
          

			
          

			
          
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