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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知下列電子排布圖所表示的是元素的原子，其中能量處于最低狀態(tài)的是( )
          A.
          B.
          C.
          D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)構造原理，能量由低到高排列為：1s、2s、2p，利用核外電子排布的三個原理：能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則可對各選項作出判斷。
          A． 該元素原子的電子排布圖遵守核外電子排布的三個原理，能量處于最低狀態(tài)，A選項符合題意；
          B． 該原子的1個電子沒有排在能量低的2s能級，而是排在能量較高的2p能級上，不是能量最低的狀態(tài)，B選項不符合題意；
          C． 2p的3個電子沒有分占能量相同的3個2p軌道，違反了洪特規(guī)則，不是能量最低的狀態(tài)，C選項不符合題意；
          D． 該原子的1個電子沒有排在能量低的2s能級，而是排在能量較高的2p能級上，不是能量最低的狀態(tài)，D選項不符合題意；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烷烴A，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經測定得知A分子中共含有6個甲基。
          （1）若A不是烯烴與氫氣加成的產物，則A的結構簡式為：__________________________；
          （2）若A是炔烴與氫氣加成的產物，則A的名稱為：________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
          A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體
          B. 二氯代物超過兩種
          C. 所有碳原子均處同一平面
          D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電絮凝的反應原理是以鋁、鐵等金屬為陽極，在直流電的作用下，陽極被溶蝕，產生金屬離子，在經一系列水解、聚合及氧化過程，發(fā)展成為各種羥基絡合物、多核羥基絡合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態(tài)雜質、懸浮雜質凝聚沉淀而分離。下列說法不正確的是
          A.每產生1molO2，整個電解池中理論上轉移電子數(shù)為4NA
          B.陰極電極反應式為2H2O + 2e- = H2↑+2OH—
          C.若鐵為陽極，則陽極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+
          D.若鐵為陽極，則在處理廢水的過程中陽極附近會發(fā)生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。
          A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
          C元素的第一至第四電離能如下：
          I1=738kJ·mol-1 I2=1451kJ·mol-1 I3=7733kJ·mol-1 I4=10540kJ·mol-1
          D是前四周期中電負性最小的元素
          E在周期表的第七列
          （1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：___。
          （2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈___形。
          （3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的電子排布圖為，該同學所畫的電子排布圖違背了___。
          （4）E位于第__族、__區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為___。
          （5）檢驗D元素的方法是___，請用原子結構的知識解釋產生此現(xiàn)象的原因：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁，并測定硝酸銅晶體的結晶水含量和氫氧化鋁的純度，設計的主要流程如下：
          已知：
          Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7
          回答下列問題：
          （1）寫出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式_______________________。試劑X的名稱為______________。
          （2）加入Z的作用是調節(jié)溶液的pH，pH范圍應為_____；下列可作為試劑Z的是_______。
          a．銅粉 b．氨水 c．氧化銅 d．硫酸銅
          （3）實驗操作①依次是_________、_________、過濾洗滌即可得硝酸銅晶體。
          （4）測定硝酸銅晶體的結晶水含量，下列方案中肯定不可行的是______。（選填編號）
          a．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
          b．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2
          c．稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
          d．稱量樣品→加過量已知量的NaOH溶液→選用酚酞指示劑用標準鹽酸滴定
          （5）根據(jù)流程圖內數(shù)據(jù)計算：濾渣C中氫氧化鋁的質量分數(shù)為______________________。（用m、n的代數(shù)式表示）
          （6）按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質量分數(shù)的測定結果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>
          (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______
          (2)B元素的價離子和C元素的價離子的核外電子排布情況均與氬原子相同，則B元素的價離子的結構示意圖為______，C元素原子有______個能層，______個能級，______個非空原子軌道
          (3)D元素的價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)，D的元素符號為______，其基態(tài)原子的核外電子排布式為______
          (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子，E的元素符號為______，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。
          （1）寫出“甲苯→A”的化學方程式____________________。
          （2）寫出C的結構簡式___________，E分子中的含氧官能團名稱為__________________；
          （3）上述涉及反應中，“E→酚酞”發(fā)生的反應類型是______________。
          （4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式_________________。
          ①遇FeCl3溶液顯紫色， ②能與碳酸氫鈉反應，
          ③苯環(huán)上只有2個取代基的， ④能使溴的CCl4溶液褪色。
          （5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：___________________。
          （6）由D合成E有多步，請設計出D→E的合成路線_________________。(有機物均用結構簡式表示)。
          (合成路線常用的表示方式為：D……E)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NxOy、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
          (1)已知：①NO2+COCO2+NO該反應的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為
          NO2
          CO
          CO2
          NO
          812kJ
          1076kJ
          1490kJ
          632kJ
          ②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
          ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3
          寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式_____________________，該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=______________________(用K1、K2、K3表示)
          (2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境�？捎�NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)X與溶液pH的關系如圖所示。
          ①測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。
          ②向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降低，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因________________________。
          (3)在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
          反應時
          間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          70
          80
          90
          100
          c(N2O) 
          /(mol/L)
          0.100
          0.090
          0.080
          0.070
          0.060
          0.050
          0.040
          0.030
          0.020
          0.010
          0.000
          ①在0~40min時段，反應速率v(N2O)為___________mol/(L·min)。
          ②若N2O起始濃度c0為0.150 mol/L，則反應至30mn時N2O的轉化率a=___________。
          ③不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間)，則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，體系壓強p=___________(用p0表示)
          

			
          

			
          
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