日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】已知下列電子排布圖所表示的是元素的原子,其中能量處于最低狀態(tài)的是( )

          A.

          B.

          C.

          D.

          【答案】A

          【解析】

          根據(jù)構造原理,能量由低到高排列為:1s、2s、2p,利用核外電子排布的三個原理:能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則可對各選項作出判斷。

          A. 該元素原子的電子排布圖遵守核外電子排布的三個原理,能量處于最低狀態(tài),A選項符合題意;

          B. 該原子的1個電子沒有排在能量低的2s能級,而是排在能量較高的2p能級上,不是能量最低的狀態(tài),B選項不符合題意;

          C2p3個電子沒有分占能量相同的32p軌道,違反了洪特規(guī)則,不是能量最低的狀態(tài),C選項不符合題意;

          D. 該原子的1個電子沒有排在能量低的2s能級,而是排在能量較高的2p能級上,不是能量最低的狀態(tài),D選項不符合題意;

          答案選A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某烷烴A,其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍,經測定得知A分子中共含有6個甲基。

          1)若A不是烯烴與氫氣加成的產物,則A的結構簡式為:__________________________;

          2)若A是炔烴與氫氣加成的產物,則A的名稱為:________________________________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是

          A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體

          B. 二氯代物超過兩種

          C. 所有碳原子均處同一平面

          D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】電絮凝的反應原理是以鋁、鐵等金屬為陽極,在直流電的作用下,陽極被溶蝕,產生金屬離子,在經一系列水解、聚合及氧化過程,發(fā)展成為各種羥基絡合物、多核羥基絡合物以及氫氧化物,使廢水中的膠態(tài)雜質、懸浮雜質凝聚沉淀而分離。下列說法不正確的是

          A.每產生1molO2,整個電解池中理論上轉移電子數(shù)為4NA

          B.陰極電極反應式為2H2O + 2e- = H2↑+2OH

          C.若鐵為陽極,則陽極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+2H2O - 4e- = O2↑+4H+

          D.若鐵為陽極,則在處理廢水的過程中陽極附近會發(fā)生:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C為短周期主族元素,D、E為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息,回答問題。

          A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

          C元素的第一至第四電離能如下:

          I1=738kJ·mol-1 I2=1451kJ·mol-1 I3=7733kJ·mol-1 I4=10540kJ·mol-1

          D是前四周期中電負性最小的元素

          E在周期表的第七列

          1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:___。

          2B元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有___個伸展方向,原子軌道呈___形。

          3)某同學根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的電子排布圖為,該同學所畫的電子排布圖違背了___。

          4E位于第__族、__區(qū),該元素原子的核外電子排布式為___。

          5)檢驗D元素的方法是___,請用原子結構的知識解釋產生此現(xiàn)象的原因:__。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁,并測定硝酸銅晶體的結晶水含量和氫氧化鋁的純度,設計的主要流程如下:

          已知:

          Fe2+沉淀的pH范圍為7.09.0;Fe3+沉淀的pH范圍為1.93.2Cu2+沉淀的pH范圍為4.76.7

          回答下列問題:

          1)寫出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式_______________________。試劑X的名稱為______________。

          2)加入Z的作用是調節(jié)溶液的pH,pH范圍應為_____;下列可作為試劑Z的是_______。

          a.銅粉 b.氨水 c.氧化銅 d.硫酸銅

          3)實驗操作①依次是_________、_________、過濾洗滌即可得硝酸銅晶體。

          4)測定硝酸銅晶體的結晶水含量,下列方案中肯定不可行的是______。(選填編號)

          a.稱量樣品加熱冷卻稱量CuO

          b.稱量樣品加熱冷卻稱量Cu(NO3)2

          c.稱量樣品加熱用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

          d.稱量樣品加過量已知量的NaOH溶液選用酚酞指示劑用標準鹽酸滴定

          5)根據(jù)流程圖內數(shù)據(jù)計算:濾渣C中氫氧化鋁的質量分數(shù)為______________________。(用m、n的代數(shù)式表示)

          6)按該流程的操作步驟,氫氧化鋁質量分數(shù)的測定結果偏高的可能性是最大的,原因有_______________________________;____________________________________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、B、CD、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>

          (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為______

          (2)B元素的價離子和C元素的價離子的核外電子排布情況均與氬原子相同,則B元素的價離子的結構示意圖為______,C元素原子有______個能層,______個能級,______個非空原子軌道

          (3)D元素的價離子的3d能級為半充滿狀態(tài),D的元素符號為______,其基態(tài)原子的核外電子排布式為______

          (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個電子,E的元素符號為______,其基態(tài)原子的簡化電子排布式為______

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。

          (1)寫出“甲苯→A”的化學方程式____________________。

          (2)寫出C的結構簡式___________,E分子中的含氧官能團名稱為__________________;

          (3)上述涉及反應中,“E→酚酞”發(fā)生的反應類型是______________。

          (4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式_________________。

          ①遇FeCl3溶液顯紫色, ②能與碳酸氫鈉反應,

          ③苯環(huán)上只有2個取代基的, ④能使溴的CCl4溶液褪色。

          (5)寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式:___________________

          (6)由D合成E有多步,請設計出D→E的合成路線_________________(有機物均用結構簡式表示)。

          (合成路線常用的表示方式為:D……E)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】綠水青山就是金山銀山,研究NxOy、COSO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。

          (1)已知:①NO2+COCO2+NO該反應的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

          NO2

          CO

          CO2

          NO

          812kJ

          1076kJ

          1490kJ

          632kJ

          ②N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+179.5kJ/mol K2

          ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-112.3kJ/mol K3

          寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式_____________________,該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=______________________(用K1、K2、K3表示)

          (2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境?捎NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3HSO3-SO32-)存在于反應后的溶液中,它們的物質的量分數(shù)X與溶液pH的關系如圖所示。

          ①測得溶液的pH=8時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。

          ②向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降低,用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因________________________。

          (3)在一定溫度下的恒容容器中,反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下:

          反應時

          間/min

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          60

          70

          80

          90

          100

          c(N2O)

          /(mol/L)

          0.100

          0.090

          0.080

          0.070

          0.060

          0.050

          0.040

          0.030

          0.020

          0.010

          0.000

          ①在0~40min時段,反應速率v(N2O)___________mol/(L·min)。

          ②若N2O起始濃度c00.150 mol/L,則反應至30mnN2O的轉化率a=___________

          ③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間),則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為p0,反應至t1min時,體系壓強p=___________(用p0表示)

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案