Question

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) ＋ B(g) 3C(g) ＋ D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L.

（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_(kāi)_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是______（用序號(hào)填空）．

①4 mol A＋2 mol B�、�3 mol C＋1 mol D＋l mol B

③3 mol C＋2 mol D　④1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C

（3）某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于________L，小于________L.

 

Answer 1

【答案】

（4分） (1)吸熱（1分）　(2)③（1分）　(3)0.5　2.5（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積不變，但氣體的質(zhì)量減小。所以若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，這說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

（2）維持容器體積和溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，為等效平衡，且為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿(mǎn)足2molA和1molB即可，由2A（g）+B（g）3C（g）+D（S）可知：

①4molA+2molB與初始A、B的物質(zhì)的量不同，故①錯(cuò)誤；

②3molC+lmolD+1molB換算成A、B，A、B物質(zhì)的量分別為2mol、2mol，與初始A、B的物質(zhì)的量不同，故②錯(cuò)誤；

③3molC+2molD 換算成A、B，A、B物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，D為1mol，D是固體，對(duì)平衡無(wú)影響，故③正確；

④1.6mol A+0.8mol B+0.6molC換算成A、B，沒(méi)有D，C不能反應(yīng)，與初始A、B的物質(zhì)的量不相同，故④錯(cuò)誤，答案選③。

（3）若C未轉(zhuǎn)化時(shí)，C的物質(zhì)的量為3mol，此時(shí)體積最大，所以容器的體積V＝3mol÷1.2mol/L＝2.5L；若D完全反應(yīng)時(shí)，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量最小，此時(shí)體積最小，根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)的C的物質(zhì)的量：

2A（g）+B（g）3C（g）+D（S）

                 2.4mol   0.8mol

所以C的物質(zhì)的量最小為3mol－2.4mol＝0.6mol

所以容器的體積V＝0.6mol÷1.2mol/L＝0.5L

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算、等效平衡的應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。采用極限反應(yīng)法是解（3）題的關(guān)鍵，采用極限反應(yīng)法求出C的物質(zhì)的量，從而求出容器體積范圍。