【題目】化合物F是合成抗過敏藥孟魯司特鈉的重要中間體，其合成過程如下：
請回答下列問題：
(1)化合物B的分子式為C16H13O3Br，B的結構簡式為_________。
(2)由C→D、E→F的反應類型依次為_________、_________。
(3)寫出符合下列條件C的一種同分異構體的結構簡式_________。
Ⅰ屬于芳香族化合物，且分子中含有2個苯環(huán)
Ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應
Ⅲ分子中有5種不同環(huán)境的氫原子。
(4)已知：RCl
RMgCl，寫出以CH3CH2OH、
為原料制備
的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無機試劑任用)。合成路線流程圖示例見本題題干。____________
【答案】
加成反應 取代反應 
【解析】
B發(fā)生酯化反應生成C，根據C結構簡式知，B結構簡式為，C發(fā)生加成反應生成D，D反應生成E，E發(fā)生取代反應生成F。
（1）B發(fā)生酯化反應生成C，根據C結構簡式知，B結構簡式為；
（2）根據合成過程可知，
：加成反應，
：取代反應；
（3）C的同分異構體符合下列條件：Ⅰ屬于芳香族化合物，且分子中含有2個苯環(huán)；Ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；Ⅲ分子中有5種不同環(huán)境的氫原子；可得到：
符合條件的同分異構體結構簡式為；
（4）已知：
可知，
與
發(fā)生取代反應生成
，與
、乙醚反應生成
，與
反應，然后水解生成
，和氫氣發(fā)生加成反應生成
，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應，生成
，
其合成線路流程為：
激活思維優(yōu)加課堂系列答案
活力試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，現有
的
溶液，
已知含氮
或含碳
各微粒的分布分數平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是
A.當溶液的
時，溶液中存在下列關系：
B.溶液中存在下列守恒關系：
C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時
和
濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蒽(
)與苯炔(
)反應生成化合物X(立體對稱圖形)，如下圖所示：
(1)蒽與X都屬于________(填字母)。
A．環(huán)烴 B．烴 C．不飽和烴
(2)苯炔的分子式為__________，苯炔不具有的性質是__________(填字母)。
A．能溶于水 B．能發(fā)生氧化反應
C．能發(fā)生加成反應 D．常溫常壓下為氣體
(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母，下同)。
A. 
B. 
C. 
D. 
(4)下列物質中，能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，同時能使溴水因加成反應而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________。
A. 
B.C6H14 C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵素互化物與鹵素單質性質相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2(1，3—丁二烯)與氯氣發(fā)生1：1加成的產物有兩種：
①CH2Cl—CHCl—CH＝CH2(1，2—加成) ②CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl (1，4—加成)
據此推測CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(異戊二烯)與鹵素互化物BrCl的1:1加成產物有幾種(不考慮順反異構和鏡像異構（ ）
A. 6種B. 10種C. 12種D. 14種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－
B.c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
C.中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
D.
=1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據反應
，
為金屬
，下列推斷中不正確的是
A.BrCl同
、
具有相似的化學性質
B.常溫下，BrCl可與NaOH反應生成NaCl和NaBrO
C.BrCl跟水的反應是氧化還原反應
D.BrCl的氧化性強于，弱于
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現金屬性。下列事實最能說明這個結論的是
A.已經制得了IBr、ICl等鹵素互化物
B.已經制得了
等碘的氧化物
C.已經制得了
、
等含
離子的離子化合物
D.碘單質
在通常情況下為具有金屬光澤的紫黑色固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組反應中，屬于同一反應類型的是
A.由液態(tài)油脂制人造脂肪；由乙烷制氯乙烷
B.由甲苯制TNT；由地溝油制生物柴油
C.由乙醇制乙醛；由1，
丁二烯合成順丁橡膠
D.由苯制溴苯；由溴乙烷制乙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t＝∞時，N2O5(g)完全分解)：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
(1)已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)＋O2(g) △H1＝－4.4 kJ· mol－1
N2O4(g)
2NO2(g) △H2＝＋55.3 kJ· mol－1
則反應N2O5(g)＝2NO2(g)＋
O2(g)的 △H＝________kJ· mol－1。
(2)若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。
(3)25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數Kp＝________kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結保留1位小數)。下圖中可以示意平衡常數Kp隨溫度T變化趨勢的是_______。
(4)鄰二甲苯經硝化得到兩種一硝化產物：3－硝基鄰二甲苯(3－NOX)和4－硝基鄰二甲苯(4－NOX)。某研究小組研究了采用N2O5為硝化劑時催化劑用量對該反應的影響。將一定量的催化劑和鄰二甲苯置于反應瓶中，控制溫度反應一定時間。測得鄰二甲苯的轉化率和3－NOX的選擇性如圖所示：
①描述并解釋隨著催化劑用量的增加，鄰二甲苯轉化率的變化趨勢：____________。
②在圖中畫出4－NOX的選擇性隨催化劑用量變化的曲線_____________。
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