Question

在飽和食鹽水中先通入氨氣進行氨化，再通入二氧化碳，便有NaHCO₃析出：

（1）上述生成小蘇打的化學方程式為：

（2）在40℃時的飽和食鹽水434 g，通入44.8 L（標準狀況）NH₃后，再通入CO₂直至過量，析出NaHCO₃　　   g。此時有無NH₄Cl析出　　   （填“有”或“無”）。降溫至10℃，可析出NH₄Cl　　    g。(40℃時，NaCl溶解度為37 g，NaHCO₃13 g，NH₄Cl 46 g；10℃時，NH₄Cl溶解度33 g)

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl （2）m(NaCl)＝434×＝117 g，m(HO)＝434g-117g＝317 g 通2 mol NH后HO的質量為：317g-2×18g＝281 g，可溶NaHCO為：×281＝36.5 g，析出NaHCO3為：84g×2-36.5g＝131.5 g；不能；析出NH4Cl 14.3 g。

提示：

根據總方程式：NH3 ＋ CO2 ＋ H2O ＋ NaCl ＝ NaHCO3↓ ＋ NH4Cl 1 mol          18 g              84 g        53.5 g n(NH)＝＝2 mol  x＝36 g          y＝168 g    z＝107 g 40℃ S（NaCl）＝37 g   m(HO)＝43.4 g×＝317 g 通NH3后反應余水：317 g-36 g＝281 g，根據40℃S(NH4Cl)＝46 g，S(NaHCO3)＝13 g 求得：可溶NaHCO為：×281 g＝36.5 g；NHCl為×281 g＝129 g，107 g＜129 g  所以無NH4Cl析出，析出NaHCO3質量為 168 g－36.5 g＝131.5 g。10℃：S（NH4Cl）＝33 g 可溶NHCl質量：＝92.66 g析出NHCl質量為：107 g-92.7 g＝14.3 g