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          已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為
          A．-44.2kJ·mol-1               B．+44.2 kJ·mol-1    C．-330 kJ·mol-1     D．+330 kJ·mol-1
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          解析:①- ②
          C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l); △H=－1411kJ·mol－1    ①
          C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l); △H=－1366.6kJ·mol－1       ②
          ①- ②即可求得。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
          （1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
          10-4：1
          10-4：1
          ．
          （2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
          Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
          Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
          ．
          （3）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物濃度為0.1mol/L時(shí)，pH最接近
          C
          C
          ．
          A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
          （4）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
          △H=-92.4kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
          ①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
          BC
          BC
          ：
          A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
          B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
          C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
          ②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
          10
          10
          ；
          ③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
          逆向
          逆向
          （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．理由是
          原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
          1.00
          0.9
          =1.2L，所以：Q=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          =
          (
          0.2
          1.2
          )2
          (
          0.68
          1.2
          )(
          0.2
          1.2
          )3
          =10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
          原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
          1.00
          0.9
          =1.2L，所以：Q=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          =
          (
          0.2
          1.2
          )2
          (
          0.68
          1.2
          )(
          0.2
          1.2
          )3
          =10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
          ．
          ④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
          （1）將E的單質(zhì)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          該反應(yīng)的氧化劑是
          H2O
          H2O
          ．
          （2）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
          10-4：1
          10-4：1
          ．
          （3）化學(xué)反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．△H=-92.4kJ?mol-1
          ①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的 量），如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是
          t0～t1
          t0～t1
          ．
          ②溫度為T℃時(shí)，將5mol A2和2mol C2放入0.5L密閉容器中，平衡后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          0.125
          0.125
          ．
          （4）已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和液態(tài)水，放出327.2kJ的熱量．1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵庑栉?4.0kJ的熱量．寫出液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年四川省綿陽市高三”二診“模擬測(cè)試（一）化學(xué)試卷 （解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。
          


          （1）E2D2物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是__________________
          


          （2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________________；生成物分子的空間構(gòu)型為_________________，其中C的雜化方式為_______________。
          


          （3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          


                        
                                                。
          


          （4）H的基態(tài)原子的電子排布式為__________________________已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請(qǐng)寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是_______________________________________。
          


          （5）將足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序?yàn)椋?u>                      

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆河北省高三調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。
          


          （1）E2D2物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是__________________
          


          （2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________________________________；生成物分子的空間構(gòu)型為_________________，其中C的雜化方式為_______________。
          


          （3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         
。
          


          （4）H的基態(tài)原子的電子排布式為__________________________已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請(qǐng)寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是_______________________________________。
          


          （5）某無色溶液可能存在如下離子：Ag＋、Ba2＋和由上推出的元素組成的離子E＋、F3＋、FD2―、G2―、BD32―、GD32―、GD42―，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示。
          


          


          ①生成淡黃色沉淀的離子方程式為                                     。
          


          ②由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式                                      。
          


          ③綜合上述信息，可以肯定存在的離子有                          。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
          




          
 
          
  
  
          t/℃
          
            		
  
  
          700
          
            		
  
  
          800
          
            		
  
  
          850
          
            		
  
  
          1 000
          
            		
  
  
          1 200
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.6
          
            		
  
  
          1.7
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
 
          

          




          請(qǐng)回答下列問題：
          


          (1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
          


          (2)若達(dá)平衡后降溫，則平衡向________移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率________，正反應(yīng)速率________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          (3)在850℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)
          




          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          D
          
            		
  
  
          E
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(CO2)
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(H2)
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(CO)
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(H2O)
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          

          




          (4)在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
          




          
 
          
  
  
          時(shí)間/min
          
            		
  
  
          CO2
          
  
          (mol/L)
          
            		
  
  
          H2
          
  
          (mol/L)
          
            		
  
  
          CO
          
  
          (mol/L)
          
            		
  
  
          H2O
          
  
          (mol/L)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.200
          
            		
  
  
          0.300
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          0.138
          
            		
  
  
          0.238
          
            		
  
  
          0.062
          
            		
  
  
          0.062
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          c1
          
            		
  
  
          c2
          
            		
  
  
          c3
          
            		
  
  
          c3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          c1
          
            		
  
  
          c2
          
            		
  
  
          c3
          
            		
  
  
          c3
          
            		
 
          

          




          則3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
          


           
          

			
          

			
          
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