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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據要求回答問題：
          （1）①的元素符號是_________；
          （2）②的原子結構示意圖是_________；
          （3）①和③的原子半徑大小關系是：①____③（填“>”、“<”或“=”）；
          （4）③、④和⑤中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式是____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C  < H2SO4 
          【解析】
          從元素周期表中可知，①為C；②為O；③為Si；④為P；⑤為S。
          （1）①位于第二周期第ⅣA族，為碳元素，其符號為C；故答案為：C；
          （2）②位于第二周期第ⅥA族，為氧元素，其原子結構示意圖為：，故答案為：；
          （3）①為碳元素，③為硅元素，位于同一主族，根據同一主族元素，從上到下，原子半徑增大，其原子半徑大小關系是：r(C)<r(Si)，故答案為：<；
          （4）③為Si、④為P、⑤為S，其最高價氧化物對應的水化物分別為：H2SiO3、H3PO4、H2SO4，同一周期，從左到右，最高價氧化物對應的水化物酸性增強，所以最強的酸為：H2SO4，故答案為：H2SO4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學是一門實用性很強的科學。根據題意填空：
          (1)古代鍛造刀劍時，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”，反應為：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。該反應中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；
          (2)某同學炒菜時發(fā)現(xiàn)，湯汁濺到液化氣的火焰上時，火焰呈黃色。據此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素；
          (3)海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2＋沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是（ ）
          A.b是陽離子交換膜，允許Na＋通過
          B.從A口出來的是NaOH溶液
          C.陰極反應式為4OH-－4e-=2H2O＋O2↑
          D.Na2SO4溶液從F口加入
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸是當今世界上最重要的化工產品之一，廣泛應用于工業(yè)各個方面。硫酸的生產工藝幾經改進，目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸。接觸室中發(fā)生如下反應：2SO2＋O2 2SO3。
          (1)上述生成SO3的反應屬于__________
          A.化合反應 　 B.分解反應
          C.置換反應 　 D.復分解反應
          (2)該反應是氧化還原反應，下列說法正確的是__________
          A.SO2是氧化劑 　 
          B.O2發(fā)生氧化反應
          C.O2失去電子　 
          D.SO3既是氧化產物又是還原產物
          (3)該反應也是放熱反應，下列說法不正確的是__________
          A.形成SO3中的硫氧鍵放出能量
          B.斷開SO2中的硫氧鍵放出能量
          C.反應物的總能量大于生成物的總能量
          D.放熱反應的逆反應一定是吸熱反應
          (4)下列關于該反應的說法中，正確的是__________
          A.增大接觸室內爐氣的壓強對化學反應速率無影響
          B.升高溫度能加快反應速率
          C.添加催化劑對反應速率無影響
          D.增大O2的濃度能使SO2完全轉化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中，互為同分異構體的是
          A. O2和O3
          B. CH3CH3和CH2=CH2
          C. 和
          D. CH3CH2CH2CH2 CH3和（CH3）2CH CH2CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰離子電池能夠實現(xiàn)千余次充放電，但長時間使用后電池會失效，其中的化學試劑排放至環(huán)境中不僅會造成環(huán)境污染，還會造成資源的浪費。實驗室模擬回收鋰離子電池中的Co、Ni、Li的流程如圖。
          已知：LiCoO2難溶于水，易溶于酸。回答下列問題：
          （1）LiCoO2中Co的化合價是__。
          （2）LiCoO2在浸出過程中反應的離子方程式是__。
          （3）浸出劑除了H2O2外，也可以選擇Na2S2O3，比較二者的還原效率H2O2__(填“>”或“<”)Na2S2O3(還原效率：還原等物質的量的氧化劑消耗還原劑的物質的量)。
          （4）提高浸出效率的方法有__。
          （5）利用Cyanex272萃取時，pH對鈷、鎳萃取分離效果的影響如圖。從圖中數據可知，用Cyanex272萃取分離時，最佳pH是__。
          （6）反萃取的離子方程式為2H++CoR2=Co2++2HR，則反萃取劑的最佳選擇是__。
          （7）常溫下，若水相中的Ni2+的質量濃度為1.18g·L-1，則pH=__時，Ni2+開始沉淀。[Ksp(Ni(OH)2=2×10-15]
          （8）參照題中流程圖的表達，結合信息設計完成從水相中分離Ni和Li的實驗流程圖(如圖)___。
          已知：
          提供的無機試劑：NaOH、Na2CO3、NaF。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料的過程。水煤氣生產原理為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.3kJ。
          (1)該反應的平衡常數K的表達式__；溫度升高，K值__(填“變大”、“不變”或“變小”)。
          (2)一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中進行水煤氣的生產反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是__。
          A．容器內壓強不變 B．容器內氣體密度不變
          C．v(CO)=v(H2O) D．c(CO)=c(H2)
          (3)如反應的容器容積為1.0L，反應時間為5.0min，容器內氣體密度增大了0.12g/L，在這段時間內CO的平均反應速率為__。
          (4)研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的表面積可提高化學反應速率，為了分別驗證溫度，催化劑的表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，至少應該設計__個實驗。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A的核外電子數和周期數相等；B的＋1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據以上信息回答下列問題。
          （1）B元素在元素周期表中的位置是第___周期___族。
          （2）畫出D元素的原子結構示意圖___，E元素形成的分子的電子式___。
          （3）與E的氫化物分子所含電子總數相等的分子是___(舉一例、填化學式，下同)，離子是___。
          （4）A與C形成的化合物中含有化學鍵的類型是___。
          （5）D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。
          （1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是________________________。
          （2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，
          （3）這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________（填化學式，下同），具有兩性的是____________。
          （4）⑤、⑧兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為____________。
          

			
          

			
          
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