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        1. 某學習小組設計了如圖所示的實驗方案來探究氯氣的性質(zhì).
          (1)實驗時甲同學在A裝置中未加入任何試劑,發(fā)現(xiàn)B、C中的紅色布條均褪色,由此甲同學得出結(jié)論:氯氣具有漂白性.
          實驗時乙同學向A裝置中加入了某種試劑,發(fā)現(xiàn)B中的紅色布條不褪色而C中的紅色布條褪色,由此乙同學得出結(jié)論:氯氣沒有漂白性.
          你認為乙同學向A裝置中加入的試劑是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ,甲、乙同學的結(jié)論正確的是

          (2)丙同學思考后認為上面的實驗裝置存在缺陷,并提出了解決方法.你認為存在的缺陷是
          無尾氣的吸收裝置
          無尾氣的吸收裝置
          ,解決方法為(用化學方程式表示)
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

          (3)丁同學在A裝置中加入滴有酚酞的NaOH溶液,觀察到A裝置中溶液紅色逐漸褪去.他提出兩種可能原因:①氯氣與水反應生成次氯酸,次氯酸具有強氧化性將酚酞氧化使溶液褪色;②氯氣與NaOH溶液反應使溶液褪色.請你幫助他設計一個簡單的實驗驗證褪色的原因(簡述實驗步驟).
          向褪色后的溶液中加入NaOH溶液,若觀察到溶液變紅色,說明褪色的原因為②;若溶液不變紅色,說明褪色的原因為①
          向褪色后的溶液中加入NaOH溶液,若觀察到溶液變紅色,說明褪色的原因為②;若溶液不變紅色,說明褪色的原因為①
          分析:(1)新制氯氣中含有水蒸氣,實驗時為得到正確結(jié)論應先干燥;
          (2)氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,應用NaOH溶液吸收;
          (3)氯氣與水反應生成次氯酸,次氯酸具有強氧化性,可使酚酞褪色,可向褪色后的溶液中加入NaOH溶液,觀察到溶液是否變紅色,如變紅色,說明氯氣與NaOH溶液反應使溶液褪色,否則為次氯酸具有強氧化性將酚酞氧化使溶液褪色.
          解答:解:(1)新制氯氣中含有水蒸氣,通過干燥布條也能褪色,應先加入濃硫酸干燥,干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條褪色的原因是氯氣與水反應生成具有漂白性的HClO,
          故答案為:濃硫酸;乙;
          (2)氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,應用NaOH溶液吸收,反應的化學方程式為Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O,
          故答案為:無尾氣的吸收裝置;Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O;
          (3)氯氣與水反應生成次氯酸,次氯酸具有強氧化性,可使酚酞褪色,可向褪色后的溶液中加入NaOH溶液,觀察到溶液是否變紅色,如變紅色,說明氯氣與NaOH溶液反應使溶液褪色,否則為次氯酸具有強氧化性將酚酞氧化使溶液褪色,
          故答案為:向褪色后的溶液中加入NaOH溶液,若觀察到溶液變紅色,說明褪色的原因為②;若溶液不變紅色,說明褪色的原因為①.
          點評:本體考查氯氣的性質(zhì)的探究,題目難度中等,本題注意氯水與氯氣的性質(zhì)的異同,本題易錯點為(3),注意對比實驗的設計.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          某學習小組設計了如圖裝置進行濃、稀硝酸分別與NO反應的實驗,以探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱(夾持儀器已略去).
          還可選用的藥品:濃硝酸、3mol?L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、足量氫氧化鈉溶液
          已知:
          ①濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此可得出濃硝酸的氧化性強于稀硝酸的結(jié)論.
          ②氫氧化鈉溶液不與NO反應,但能與NO2發(fā)生反應,生成NaNO3與NaNO2
          (1)加藥品時,若已知③中裝的是稀硝酸,為了達到探究目的,并避免實驗過程有害氣體排放到空氣中,則還應在裝置②、④、⑥中依次加入的藥品是
          濃硝酸
          濃硝酸
          、
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液

          (2)滴加濃硝酸之前,應打開彈簧夾a,通入N2一段時間,目的是
          趕凈裝置中的空氣,使整個裝置充滿氮氣,防止裝置②中反應生成的NO被空氣氧化
          趕凈裝置中的空氣,使整個裝置充滿氮氣,防止裝置②中反應生成的NO被空氣氧化
          .關(guān)閉彈簧夾a后,還應進行的操作是
          將裝置⑤中的導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
          將裝置⑤中的導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
          ,然后再打開彈簧夾b,滴加濃硝酸.
          (3)寫出裝置①中發(fā)生反應的化學方程式
          Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

          (4)裝置②的作用是
          將NO2轉(zhuǎn)化為NO
          將NO2轉(zhuǎn)化為NO
          .裝置⑥的作用是
          2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
          2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
          (用離子方程式表示).
          (5)該小組得出探究結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是
          裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
          裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

          (6)實驗結(jié)束后,同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍色.甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體.同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確.這些方案中可行的是(選填序號字母)
          acd
          acd

          a.加熱該綠色溶液,觀察顏色變化
          b.加水稀釋該綠色溶液,觀察顏色變化
          c.向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化
          d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化.

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用.為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物,某學習小組設計了如圖裝置來進行實驗.請回答相關(guān)問題.
          亞硫酸鈉濃硫酸品紅的酒精溶液
          (1)為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色,某同學設計了如圖所示實驗裝置,請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處.①
          二氧化硫沒有干燥(或缺少二氧化硫的干燥裝置);
          二氧化硫沒有干燥(或缺少二氧化硫的干燥裝置);
          ;②
          沒有尾氣吸收裝置
          沒有尾氣吸收裝置

          (2)按照修改后的裝置,實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時,經(jīng)過一小時后,品紅仍不褪色.這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導致.為此,SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有
          H2SO3、HSO3-、SO3 2-
          H2SO3、HSO3-、SO3 2-

          (3)甲同學實驗如下:取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中,再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體,兩支試管中的品紅都褪色,對此,他得出結(jié)論:使品紅褪色的微粒是HSO3-和SO32-,不是H2SO3.你認為他的結(jié)論是否正確
          不正確,
          不正確,
          ,其理由是
          因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸
          因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸

          (4)為了進一步探究,乙組同學做了如下實驗:分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中,兩只燒杯中同時一次性各加入20ml 0.1mol/L的亞硫酸鈉,20ml1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液,發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快.
          ①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系,請用“多”或“少”填寫“
          ”內(nèi)容.
          同濃度溶液 SO32- HSO3- H2SO3 褪色速度
          Na2SO3溶液
          NaHSO3溶液 較上面
          較上面
          較上面
          ②根據(jù)實驗和分析,得出的結(jié)論是
          使品紅褪色的微粒是亞硫酸根離子
          使品紅褪色的微粒是亞硫酸根離子

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物,某學習小組設計了如圖裝置來進行實驗.請回答相關(guān)問題.
          (1)為了探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色,請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處.
           
          ;   ②
           

          (2)按照修改后的裝置,實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時,經(jīng)過一小時后,品紅仍不褪色.這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導致.為此,SO2 通過品紅水溶液后,引起品紅褪色的微?赡苁
           

          (3)甲同學實驗如下:取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中,再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體,兩支試管中的品紅都褪色,對此,他得出結(jié)論:使品紅褪色的微粒是
           
          ,不是H2SO3.你認為他的結(jié)論是否正確
           
          ,其理由是
           

          (4)為了進一步探究,乙組同學做了如下實驗:分別取相同濃度的品紅溶液各20mL于兩只小燒杯中,兩只燒杯中同時一次性各加入20mL0.1mol/L的亞硫酸鈉,20mL0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液,發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快.
          ①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系,請用“大”或“小”填寫“________”內(nèi)容
          c(SO32- c(HSO3- c(H2SO3 褪色速度
          Na2SO3溶液
          NaHSO3溶液 較上面
           
          較上面
           
          較上面
           
          ②根據(jù)實驗和分析,得出的結(jié)論是
           
          ;理由是
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用.為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物,某學習小組設計了如圖裝置來進行實驗.請回答相關(guān)問題.
          亞硫酸鈉濃硫酸品紅的酒精溶液
          (1)為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色,某同學設計了如圖所示實驗裝置,請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處.①______;②______.
          (2)按照修改后的裝置,實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時,經(jīng)過一小時后,品紅仍不褪色.這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導致.為此,SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有______.
          (3)甲同學實驗如下:取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中,再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體,兩支試管中的品紅都褪色,對此,他得出結(jié)論:使品紅褪色的微粒是HSO3-和SO32-,不是H2SO3.你認為他的結(jié)論是否正確______,其理由是______.
          (4)為了進一步探究,乙組同學做了如下實驗:分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中,兩只燒杯中同時一次性各加入20ml 0.1mol/L的亞硫酸鈉,20ml1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液,發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快.
          ①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系,請用“多”或“少”填寫“______”內(nèi)容.
          同濃度溶液 SO32- HSO3- H2SO3 褪色速度
          Na2SO3溶液
          NaHSO3溶液 較上面______ 較上面______ 較上面______
          ②根據(jù)實驗和分析,得出的結(jié)論是______.
          精英家教網(wǎng)

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