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          （14分）鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
          


              已知：SrSO4（s）Sr2+（aq）+SO2-4（aq）KSP=2.5×10-7
          


          SrSO3（s）Sr2+（aq）+CO2-4（aq）KSP=2.5×10-9
          


             （1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為           
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       ；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是                 
。（用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋）
          


             （2）對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
          


                 
①升高溫度，平衡常數(shù)K將          
；
          


          ②增大CO2-3的濃度，平衡常數(shù)K將         
。
          


             （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。
          


                 
實(shí)驗(yàn)所用試劑為                 ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論                      
。
          


             （4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2-4的常用試劑。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O2-4時，首先加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO2-4。
          


                 
你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密？試說明理由。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?豐臺區(qū)一模）高純六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟(jì)價值．高純六水氯化鍶的制備過程如下：
          Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi)，攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成漿料．
          Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化，將固體物質(zhì)溶解．
          Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許．
          Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8～10，加熱至60～70℃，攪拌1h，過濾，除去殘?jiān)?BR>Ⅴ．濾液加熱至沸，繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為 x g/L．
          請回答：
          （1）用電子式表示HCl的形成過程
          ．
          （2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr＞Ca的是
          ②
          ②
          （填序號）．
          ①原子半徑    ②最外層電子數(shù)  ③金屬性     ④最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性
          （3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
          SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
          ．
          （4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理
          溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀
          溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀
          ．
          （5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          ．
          （6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8～10，最好選用的試劑為
          Sr（OH）2
          Sr（OH）2
          ．
          （7）已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g，溶劑為1000g，經(jīng)測定該溶液的密度為1.5g/mL，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為
          675
          675
           g/L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．
          已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO2-4（aq）  KSP=2.5×10-7
          SrSO3（s）?Sr2+（aq）+CO2-4（aq）   KSP=2.5×10-9
          （1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為
           
          ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
           
          ；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是
           
          ．（用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋）
          （2）對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
          ①升高溫度，平衡常數(shù)K將
           
          ；
          ②增大CO2-3的濃度，平衡常數(shù)K將
           
          ．
          （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3．實(shí)驗(yàn)所用試劑為
           
          ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論
           
          ．
          （4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2-4的常用試劑．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O2-4時，首先加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO2-4．你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密？試說明理由．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
              已知：SrSO4（s）Sr2+（aq）+SO2-4（aq）KSP=2.5×10-7
          SrSO3（s）Sr2+（aq）+CO2-4（aq）KSP=2.5×10-9
             （1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為           ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       ；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是                 。（用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋）
             （2）對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
                 ①升高溫度，平衡常數(shù)K將          ；
          ②增大CO2-3的濃度，平衡常數(shù)K將         。
             （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。
                 實(shí)驗(yàn)所用試劑為                 ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論                      。
             （4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2-4的常用試劑。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O2-4時，首先加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO2-4。
                 你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密？試說明理由。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆山東省濟(jì)南市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
          已知：SrSO4（s）Sr2+（aq）+SO2-4（aq）KSP=2.5×10-7
          SrSO3（s）Sr2+（aq）+CO2-4（aq）KSP=2.5×10-9
          （1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為           ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為      ；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是                 。（用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋）
          （2）對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
          ①升高溫度，平衡常數(shù)K將          ；
          ②增大CO2-3的濃度，平衡常數(shù)K將         。
          （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。
          實(shí)驗(yàn)所用試劑為                ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論                      。
          （4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2-4的常用試劑。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O2-4時，首先加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO2-4。
          你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密？試說明理由。
          

			
          

			
          
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