Question

已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G 為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。其轉化關系如圖。

請回答：

（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因                                 

（2）寫出C與K反應的化學方程式                                 ，該反應的反應物總能量      （填“大于”或“小于”）生成物總能量

（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學方程式                             ，電解后為使溶液與電解前完全相同，需向上述溶液中通入           

（4）J與H反應的離子方程式為                                   

 

Answer 1

【答案】

（9分）

（1）氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電（合理即可）（1分）

（2）2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe （2分）           大于（1分）

（3）2KCl+2H₂O 2KOH+H₂↑+Cl₂↑（2分）  氯化氫或HCl（1分）

（4）Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O=4Al(OH)₃↓ （2分） 

【解析】

試題分析：由題意可知，G為Cl₂，D為O₂，K為Fe₂O₃，B中含有鉀離子，結合轉化關系圖，可推知B是KClO₃，常用于制備氧氣，E是KCl，I是H₂，F(xiàn)是KOH；H含有氯元素，又能與過量的堿反應，生成H的C可以和Fe₂O₃高溫下反應，可知H是AlCl₃，而J是KAlO₂，C是Al，A是Al₂O₃,L是Fe。（1）氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，故用氧化鋁；（2）即鋁和氧化鐵的反應，該反應能放出大量的熱，反應物總能量高于生成物總能量；（3）電解KCl的水溶液，該電解過程，氫離子得電子被還原成氫氣，氯離子失電子被氧化成氯氣，溶液中實際減少的物質含氫元素和氯元素；（4）鋁離子和偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁沉淀。

考點：短周期元素的互相轉化；常見金屬及其重要化合物

點評：本題考查短周期元素的互相轉化及常見金屬及其重要化合物的相關知識，綜合性較強，有一定難度，解答此類題目應熟悉各種物質的性質及反應的條件，根據(jù)已知條件，逐步推斷未知物質及未知的反應。