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          （8分）
          


          （1）已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g ，則該X氣體的物質(zhì)的量為         
，其摩爾質(zhì)量為            
 ；
          


          （2）n g O2中有m個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為              

          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (8分)  （1）0.25mol； 32g/mol ；（2） 16m/n
          


          【解析】考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。
          


          （1）根據(jù)可知，1.505×1023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量是1.505×1023÷6.02×1023/mol＝0.25mol。又因?yàn)閚＝m/M，所以該氣體的摩爾質(zhì)量是8g÷0.25mol＝32g/mol。
          


          （2）ng氧氣的物質(zhì)的量是n/32mol，又因?yàn)檠鯕馐怯?個(gè)氧原子構(gòu)成的，所以根據(jù)可知，阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究
          （1）已知在400℃時(shí)，2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g） （△H＞0）的平衡常數(shù)K=2，
          ①400℃時(shí)，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=
          0.5
          0.5
          （填數(shù)值）．
          ②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（NH3）正
          =
          =
          V（NH3）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
          （2）已知：H2(g)+
          1
          2
          O2(g)          =H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1…①
          O2(g)+
          1
          2
          N2(g)          =NO2（g）△H=+33.9kJ?mol-1…②
          3
          2
          H2(g)+
          1
          2
          N2(g)          =NH3（g）△H=-46.0kJ?mol-1…③
          H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1…④
          則表示NH3燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
          NH3（g）+
          3
          4
          O2（g）=
          1
          2
          N2（g）+
          3
          2
          H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
          NH3（g）+
          3
          4
          O2（g）=
          1
          2
          N2（g）+
          3
          2
          H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?天河區(qū)一模）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
          4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
          則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
          -92.4kJ/mol
          -92.4kJ/mol
          ．
          （2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2 氣體和6molH2 氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          c2(NH3)
          c(N2)?c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)?c3(H2)
          ，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是
          ①②
          ①②

          ①增大壓強(qiáng)  ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
          （3）可以用氯氣來檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
          8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
          ．
          （4）假如該廠生產(chǎn)的氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
          小于
          小于
          14-a（填“大于”“小于”或“等于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鋼鐵工業(yè)在我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時(shí)是逐級(jí)進(jìn)行的，還原時(shí)溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖：
          （1）鐵在元素周期表中位于
          四
          四
          周期
          Ⅷ
          Ⅷ
          族．
          （2）在溫度低于570℃時(shí)，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時(shí)，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：
          cdb
          cdb
          （選用右圖中的a、b、c、d填空）．
          （3）為減少高爐冶鐵時(shí)，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是
          acd
          acd
          ．
          （a）其它條件不變，增加高爐的高度
          （b）調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫
          （c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
          （d）將生成的鐵水及時(shí)移出
          （4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：
          

          


          
反應(yīng)序號(hào)
化學(xué)反應(yīng)
反應(yīng)熱
          

          
①
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g）
△H1=-26.7kJ?mol-1
          

          
②
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）
△H2=-50.8kJ?mol-1
          

          
③
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g）
△H3=-36.5kJ?mol-1
          

          
④
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）
△H4
          反應(yīng)④△H4=
          7.3
          7.3
          kJ?mol-1．
          （5）1100℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常數(shù)K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時(shí)通入4.48LCO（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為：
          57.1
          57.1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
          2NO（g）+2CO（g）
          催化劑
          2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ?mol-1．
          為了測(cè)定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t1℃下，在一等容的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如表1（CO2和N2的起始濃度為0）．
          表1
          

          


          
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）/×10-4mol?L-1
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
          

          
c（CO）/×10-3mol?L-1
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
          回答下列問題：
          （1）在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)必然是
           
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          （2）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
           
          ；t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
           
          ．
          A．選用更有效的催化劑             B．升高反應(yīng)體系的溫度
          C．降低反應(yīng)體系的溫度             D．縮小容器的體積精英家教網(wǎng)
          （4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)表2設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如圖1所示：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/℃
NO初始濃度/mol?L-1
CO初始濃度/mol?L-1
催化劑的比表面積/m2?g-1
          

          
①
350
1.20×10-2
5.80×10-2
124
          

          
②
280
1.20×10-2
5.80×10-2
124
          

          
③
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
          則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為
           
          ．
          （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1   
           2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
          則處理汽車尾氣反應(yīng)中的a=
           
          ．
          （6）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反應(yīng)，
          有關(guān)數(shù)據(jù)如表3．
          

          


          

NO
N2
CO
          

          
起始濃度mol．L-1
0.10
0
0
          

          
平衡濃度/mol．L-1
0.04
0.03
0.03
          平衡后升高溫度，再次達(dá)到平衡測(cè)得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則△H4
           
          O（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O．甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表（所取溶液體積均為10mL）：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)溫度/℃
c（Na2S2O3）/mol?L-1
c（H2SO4）/mol?L-1
          

          
①
25
0.1
0.1
          

          
②
25
0.2
0.1
          

          
③
25
0.1
0.2
          

          
④
50
0.2
0.1
          

          
⑤
50
0.1
0.1
          其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)
           
          （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
          若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)問，可探究
           
          對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
          （2）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
          精英家教網(wǎng)
          用離子議程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因
           
          ，實(shí)驗(yàn)操作①中測(cè)試時(shí)pH試紙的顏色應(yīng)該接近
           
          ．
          A．紅色    B．深藍(lán)色    C．黃色    D．綠色
          上述流程中實(shí)驗(yàn)②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為是探究了Na2S2O3的
           
          性．
          

			
          

			
          
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