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          【題目】鋁土礦的主要成分是氧化鋁(Al2O3)，在工業(yè)上是采用電解氧化鋁的方法得出金屬鋁。
          (1)在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質量之比是__________？
          (2)用兩種方法計算用170 t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可冶煉出金屬鋁__________噸？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】9∶8 72 
          【解析】
          (1)根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行解答；
          (2)根據(jù)鋁土礦中所含鋁元素的質量，即理論上可煉出金屬鋁的質量；進行解答。
          (1)根據(jù)化合物中各元素質量比等于各元素的相對原子質量與原子個數(shù)乘積的比，可得Al2O3中鋁元素與氧元素的質量之比為m(Al)：m(O)=(27×2)：(16×3)=9∶8；
          (2)170 t含氧化鋁80%的鋁土礦中Al2O3的質量為m(Al2O3)=170 t×80%=136t，由于Al2O3中鋁元素的含量為×100%=52.9%，所以136t氧化鋁可冶煉出Al的質量m(Al)=136t×52.9%=72t。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國科學院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A.二硫化鉬/碳納米復合材料為該電池的負極材料
          B.放電時正極的反應式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn
          C.充電時陰極的電極反應式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C
          D.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：
          對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
          ①343K時反應的平衡轉化率α=___%。平衡常數(shù)K343K=__（保留2位小數(shù)）。
          ②在343K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是__；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有___、___。
          ③比較a、b處反應速率大�。�va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率v=v正-v逆=-，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算a處=___（保留1位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L密閉容器內，t℃時發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：
          時間(min)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          N2的物質的量(mol)
          0.20
          0.10
          0.08
          0.06
          0.06
          0.06
          (1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為_______________________；
          (2)用H2表示從0～2 min內該反應的平均速率v(H2)=_____________；
          (3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為______________。(用字母填空，下同)；
          a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1  b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1
          c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1
          (4)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_____________。
          a．反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
          b．各組分的物質的量濃度不再改變
          c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
          d．混合氣體的密度不變
          e．單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2
          f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
          g．單位時間內3mol H—H鍵斷裂的同時2mol N—H鍵也斷裂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。
          (1)在圖構想的物質和能量循環(huán)中太陽能最終轉化為______能；
          (2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為CH3OH(甲醇)，該反應的化學方程式為：2CO2(g)＋4H2O(g)  2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定條件下，在2 L密閉容器中進行上述反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________(填序號)；
          A．v正(H2O)＝2v逆(CO2) B．n(CH3OH)∶n(O2)＝2∶3
          C．容器內壓強保持不變 D．容器內混合氣體密度保持不變
          (3)①用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應通入該燃料電池的______極(填“正”或“負”)，通入氧氣一極的電極反應式：_________。
          ②若用氫氧化鉀溶液作電解液制成甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機化合物M的分子式為C9H12，其中可能含有苯環(huán)的結構有、、 等，下列說法錯誤的是
          A.有機物M不管是否含有苯環(huán)，在一定條件下都能發(fā)生氧化反應
          B.有機物M的一種結構為 該有機物不能與溴單質發(fā)生加成反應
          C.除了上述三種物質，M的含苯環(huán)的同分異構體還有5種(不考慮立體異構)
          D.與苯互為同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實驗裝置和操作，回答有關問題。
          按圖中所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B容器中的現(xiàn)象。
          (1)先夾緊止水夾a，再使A容器中開始反應：①實驗中B容器中觀察到的現(xiàn)象是_________________；
          ②B容器中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。
          (2)打開止水夾a，使A容器開始反應一段時間后再夾緊止水夾a，①實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________；②B容器中發(fā)生反應的離子方程式是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實驗室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸鈉等原料經(jīng)下列反應制取肉桂酸，其中苯甲醛為無色油狀液體。已知：
          +CH3COOH
          苯甲醛
          乙酸酐
          肉桂酸
          乙酸
          溶解度(25℃，g/100g水)
          0.3
          遇水易水解成乙酸
          0.04
          互溶
          沸點（℃）
          179.6
          138.6
          300
          118
          相對分子質量
          106
          102
          148
          60
          填空：
          Ⅰ．合成：反應裝置如圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐，振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài)。
          (1)儀器A的名稱為________，其作用是__________。
          (2)該裝置加熱要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因是(從平衡移動角度解釋)_________。
          (3)不能把無水CH3COONa換成CH3COONa·3H2O的原因是_________。
          Ⅱ．粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：在攪拌下，向反應液中加入20 mL水
          A.再慢慢加入碳酸鈉溶液
          B.然后進行水蒸氣蒸餾（已知水蒸氣蒸餾是分離提純有機化合物的重要方法之一，可使待提純的有機物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的）
          C.待燒瓶內溶液冷卻至室溫，在攪拌下用加入鹽酸酸化，析出大量晶體，過濾，洗滌，干燥。
          (4)飽和Na2CO3溶液的作用有_______。水蒸氣蒸餾除去的雜質是______。
          (5)若得到的肉桂酸晶體產品不純，應采用____方法可得到純度更高的產品。
          (6)若最后得到純凈的肉桂酸4.3 g，則該反應中的產率是____(保留小數(shù)點后一位)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中，反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是
          容器
          溫度/K
          起始時物質的量/mol
          平衡時物質的量/mol
          n(CO2)
          n(C)
          n(CO)
          n(CO)
          I
          977
          0.28
          0.56
          0
          0.4
          II
          977
          0.56
          0.56
          0
          x
          III
          1250
          0
          0
          0.56
          y
          A.977K，該反應的化學平衡常數(shù)值為2
          B.達到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動
          C.達到平衡時，容器Ⅰ中CO2的轉化率比容器Ⅱ中的大
          D.達到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉化率大于28.6%
          

			
          

			
          
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