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          【題目】由于A2+3B2═2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）
          A.v（B2）=0.8 molL﹣1s﹣1
          B.v（A2）=0.4 molL﹣1s﹣1
          C.v（C）=0.6 molL﹣1s﹣1
          D.v（B2）=0.42 molL﹣1s﹣1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：對于反應A2+3B22C，都轉(zhuǎn)化為B2表示的速率進行比較： 
          A．v（B2）=0.8 molL﹣1s﹣1；
          B．v（B2）=3v（A2）=3×0.4 molL﹣1s﹣1=1.2molL﹣1s﹣1；
          C．v（B2）=  v（C）=  ×0.6molL﹣1s﹣1=0.9molL﹣1s﹣1；
          D．v（B2）=0.42 molL﹣1s﹣1；
          故B選項中表示的反應速率最快，
          故選B．
          【考點精析】認真審題，首先需要了解反應速率的定量表示方法(反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（ ） 
          ①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO4﹣和SO42﹣ ⑦BF3和Al2Cl6 ．
          A.全部
          B.除④⑥⑦以外
          C.③④⑤⑥
          D.②⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有x(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K=，有關該平衡體系的說法正確的是
          A. 升高溫度，W(g)體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應
          B. 減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小
          C. 平衡正向移動，化學平衡常數(shù)一定增大
          D. 該反應可表示為X(g)+2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過觀察鈉與水（含酚酞）的反應現(xiàn)象，不能得出的結(jié)論是
          A. 鈉的密度比水小 B. 鈉是活潑金屬，與水反應后溶液呈堿性
          C. 鈉有良好的延展性 D. 鈉的熔點低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是 
          A. 加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差
          B. 加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
          C. ④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺
          D. 四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答． 
           族
          周期
          I A
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          O
          1
          A
          2
          D
          E
          G
          I
          3
          B
          C
          F
          H

          （1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是 ， 只有負價而無正價的是 ， 氧化性最強的單質(zhì)是 ， 還原性最強的單質(zhì)是 ．
          （2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ， 酸性最強的是 ， 呈兩性的是 ．
          （3）A分別與D，E，F(xiàn)，G，H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ，
          （4）在B，C，E，F(xiàn)，G，H中，原子半徑最大的是 ，
          （5）A和D組成最簡單化合物的電子式 ，
          （6）A和E組成化合物的化學式 ，
          （7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程： ．
          （8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電離方程式錯誤的是
          A. Na2CO3＝2Na+＋CO32- B. H2SO4＝2H+＋SO42-
          C. MgCl2＝Mg2+＋Cl2- D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
          B. 室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中減小
          C. 室溫時ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立
          D. 在25℃時，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則25℃時NH3  H2O的電離常數(shù)Kb＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的好似（ ）
          A.已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJmol﹣1 ， 無法求H2的燃燒熱
          B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無法比較二者的穩(wěn)定性
          C.已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無法推出該反應的熱化學方程式
          D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ， 無法得出△H2＞△H1
          

			
          

			
          
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