【題目】乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。請回答下列問題：
（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇的官能團名稱為__________；乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙酸的官能團名稱為__________；生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關(guān)系是：醋酸_____碳酸(填“＞”或“＜”)；
（2）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應(yīng)。請完成化學(xué)方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+________。
【答案】羥基 羧基 ＞ H2O
【解析】
(1)根據(jù)常見官能團的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答；根據(jù)強酸可以反應(yīng)生成弱酸，結(jié)合反應(yīng)方程式分析判斷；
(2)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，據(jù)此分析解答。
(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基；乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有的官能團為-COOH，名稱為羧基；根據(jù)強酸可以反應(yīng)生成弱酸，由反應(yīng)2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O可知，酸性：醋酸＞碳酸，故答案為：羥基；羧基；＞；
(2)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O，故答案為：H2O；
每課必練系列答案
巧學(xué)巧練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙醇是生活中常見的有機物，可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
請根據(jù)題意填空：
（1）交警查酒駕，通常讓司機向盛有酸性重鉻酸鉀的測試儀吹氣，若變色，說明司機飲了酒，該過程中乙醇最終被氧化為___________________（填“CH3CHO”或“CH3COOH”）；
（2）CH3CH2OH的官能團是____________（填“羥基”或“羧基”）；
（3）CH3COOH + CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3 + H2O，在該反應(yīng)中濃硫酸的作用是吸水劑和_____________（填“催化劑”或“氧化劑”）。
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【題目】一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入2mol A和1
B，發(fā)生如下反應(yīng)：
，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，這時C的濃度為1.2
，請回答：
（1）5min內(nèi)A消耗速率
________________________________；
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________；
A．混合氣體的壓強保持不變 B．單位時間內(nèi)生成2molA的同時生成1mol B
C．混合氣體的密度保持不變 D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為K=_______________________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________；
（4）B在此條件下的轉(zhuǎn)化率為___________________；
（5）升高溫度，混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
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【題目】甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)。下表所列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）
選項 | X | Y | Z | 甲 | 乙 |
A | C | H2 | O2 | H2O | CO |
B | Zn | Fe | Cl2 | FeCl2 | ZnCl2 |
C | Mg | C | O2 | CO2 | MgO |
D | H2 | Si | Cl2 | SiCl4 | HCl |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】控制含碳、氮、硫的化合物等大氣污染物對打造宜居環(huán)境具有重要意義。
(1)已知反應(yīng)
的
分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收
的能量，則
分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為______kJ。
(2)用
消除
污染的反應(yīng)原理如下：
，不同溫度條件下，與NO的物質(zhì)的量之比分別為
時，得到脫除率曲線如圖所示：
曲線
對應(yīng)與的物質(zhì)的量之比是_______。
②曲線
中的起始濃度為
，從
點到
點經(jīng)過
，該時間段內(nèi)的脫除速率為_________________
。
(3)已知常溫下電離平衡常數(shù)：
的
的
。
①溶液中下列微�？梢源罅抗泊娴氖�___________（填字母）。
a.
b.
c.
②常溫下，某種碳酸鈉與碳酸氫鈉混合溶液的
，則
_____________。
(4)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的（
濃度約為的10倍），裝置示意圖如圖所示，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)
。
①陰極的電極反應(yīng)式為_______________。
②消除一定量的所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計算量，可能的原因是（不考慮物理因素）__________。
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【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：
下列說法不正確的是
A. Y的分子式為C10H8O3
B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇
C. 一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2
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【題目】下列說法正確的是( )
A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高
B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C. CS2、H2S、C2H2都是直線形分子
D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
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【題目】(雙選)下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，其對應(yīng)的化學(xué)式正確的是(圖中：
—X，
—Y，×—Z)( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在其他條件不變時，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g)
cC(g)的平衡的變化圖象如下(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是
A. 在圖象反應(yīng)Ⅰ中，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此反應(yīng)的ΔS>0
C. 在圖象反應(yīng)Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該反應(yīng)能自發(fā)進行
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