Question

【題目】實驗室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，實驗操作步驟為：

A．把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。

B．在天平上稱取14.2g 硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。

C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

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（1）操作步驟的正確順序為_______________（填序號）。

（2）本實驗用到的基本儀器除燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒外，還有__________

（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是________________。

A．某同學觀察液面時仰視 B．沒有進行上述的操作步驟D

C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 D．容量瓶使用前內壁沾有水珠

（4）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示：通入a氣體的電極是原電池的_______極（填 “正”或“負”），其電極反應式為__________________________。

Answer 1

【答案】BADCE 500ml 容量瓶 膠頭滴管 ABC 負 CH3OH +H2O — 6e-＝CO2 + 6H+

【解析】

（1）根據配制溶液的基本步驟分析判斷；

（2）根據配制原理和實驗步驟判斷需要的儀器；

（3）根據c＝n/V判斷誤差；

（4）根據電子移動方向判斷出正負極，依據原電池的工作原理分析。

（1）配制溶液的基本步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容和搖勻等，則操作步驟的正確順序為BADCE。

（2）一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，所以本實驗用到的基本儀器除燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管；

（3）A．某同學觀察液面時仰視，則溶液體積增加，濃度偏低；

B．沒有進行上述的操作步驟D導致溶質的質量減少，濃度偏低；

C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線則溶液體積增加，濃度偏低；

D．容量瓶使用前內壁沾有水珠不影響；

答案選ABC。

（4）根據電子的流向可知左側電極是負極，右側電極是正極，因此通入a氣體的電極是原電池的負極，發(fā)生甲醇失去電子的氧化反應，其電極反應式為CH3OH+H2O－6e-＝CO2+6H+。