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        1. 【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:

          (1)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_______形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在_______對自旋相反的電子。

          (2)碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是_______。

          (3)CS2分子中,共價(jià)鍵的類型有___C原子的雜化軌道類型是____,寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子___

          (4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于__晶體,1mol Fe(CO)5σ__NA

          (5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:

          在石墨烯晶體中,每個(gè)C原子連接___個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有___個(gè)C原子。

          在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C原子連接__個(gè)六元環(huán),六元環(huán)中最多有___個(gè)C原子在同一平面。

          【答案】電子云 2 C4個(gè)價(jià)電子且半徑較小,難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu) σ鍵和π sp CO2、SCN- 分子 10 3 2 12 4

          【解析】

          (1)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述,離核近的區(qū)域電子云密度較大,離核遠(yuǎn)的區(qū)域電子云密度較小,C原子核外電子排布為1s22s22p2,則在基態(tài)14C原子中,核外存在2對自旋相反的電子,

          故答案為:電子云;2;

          (2)共價(jià)鍵為原子之間以共用電子對成鍵,碳原子核外有4個(gè)電子,且元素的非金屬性較弱,但半徑較小,反應(yīng)中難以失去或得到電子,

          故答案為:C4個(gè)價(jià)電子且半徑較小,難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

          (3)CS2分子的結(jié)構(gòu)式為SCS,含有σ鍵和π鍵,CS2分子中C原子形成2個(gè)δ鍵,孤對電子數(shù)為0,則為sp雜化,

          CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子為等電子體,應(yīng)含有3個(gè)原子,價(jià)電子數(shù)為16,常見分子和離子有CO2、SCN,

          故答案為:σ鍵和π鍵;sp;CO2、SCN;

          (4)Fe(CO)5熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,具有分子晶體的性質(zhì),則固體應(yīng)為分子晶體;配合物Fe(CO)5的配離子中Fe原子和C原子之間有5個(gè)σ鍵,CO分子中CO之間存在1個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵,1個(gè)配位鍵,因此4個(gè)CO4個(gè)σ鍵,故1mol Fe(CO)5中含有10molσ鍵,故答案為:分子;10;

          (5)①石墨晶體中最小的環(huán)為六元環(huán),每個(gè)碳原子連接3個(gè)CC化學(xué)健,則每個(gè)C原子連接 3個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為6×132,故答案為:3;2

          ②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵,最小的環(huán)為6元環(huán),每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有,則每個(gè)C原子連接4×312個(gè)六元環(huán),晶胞中共平面的原子如圖,共4個(gè),

          故答案為:124。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將裝滿氣體X的試管倒置于裝有液體Y的水槽中,充分振蕩試管后,下列說法合理的是

          氣體X

          液體Y

          試管內(nèi)現(xiàn)象

          A

          SO2

          滴有品紅的水溶液

          無明顯現(xiàn)象

          B

          NO2

          充滿無色溶液

          C

          NH3

          滴有酚酞的水溶液

          充滿紅色溶液

          D

          C2H4

          酸性KMnO4溶液

          無明顯現(xiàn)象

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】過氧乙酸(),是一種高效消毒劑,它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得,實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下

          在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物,再緩緩加入適量30%的雙氧水;

          不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為2030℃至反應(yīng)結(jié)束;

          接入儀器C和抽氣泵,在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。

          回答下列問題:

          (1)儀器C的名稱是_______,儀器C中冷水流入口是_______ (“a”“b”)。

          (2)為更好地控制反應(yīng)溫度,應(yīng)采用的加熱方法是______________。

          (3)生成過氧乙酸的化學(xué)方程式為_________________

          (4)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)物過氧乙酸的百分含量隨反應(yīng)物比例和反應(yīng)時(shí)間的變化數(shù)據(jù)如下表。由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)物最佳比例(CH3COOH/H2O2)_______,最佳反應(yīng)時(shí)間約_______。

          (5)產(chǎn)品中過氧乙酸濃度的測定:取2.00mL過氧乙酸產(chǎn)品試樣,加水稀釋成100mL;從中取出5.00mL,逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉紅色,以除去殘余的H2O2;再加入稍過量的KI溶液,發(fā)生反應(yīng)CH3COOOH2I2HI2CH3COOHH2O;反應(yīng)完全后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.1000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)式為2S2O32I2S4O622I),消耗14.30mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液。則產(chǎn)品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L1 (保留2位小數(shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】周期表前四周期的元素ab、cd、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子;卮鹣铝袉栴}:

          (1)b、c、d中第一電離能最大的是__(填元素符號),e的價(jià)層電子軌道示意圖為__ 。

          (2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為___;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是___(填化學(xué)式,寫兩種)。

          (3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是__;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___。(填化學(xué)式)

          (4)ec形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖,則e離子的電荷為__。

          (5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)。該化合物中陰離子為__,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有__;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是__,判斷理由是___。

          (6)用晶體的X—射線衍射法對e的測定得到以下結(jié)果:e的晶胞為面心立方最密堆積(如下圖),已知該晶體的密度為9.00g·cm-3,晶胞中該原子的配位數(shù)為________;e的原子半徑為________cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA,要求列式,下同)。晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在下列反應(yīng)中,水作氧化劑的是________。

          A.Cl2+H2OHCl+HClO

          B.NaH+H2O=NaOH+H2

          C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

          D. H2+CuOH2O+Cu

          E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān),下列敘述正確的是

          A.次氯酸鈉溶液作消毒劑,是因?yàn)殁c鹽能使蛋白質(zhì)變性

          B.工業(yè)電解熔融氧化鋁冶煉鋁,是因?yàn)檠趸X的成本比氯化鋁低

          C.生活中常用鐵醬油、AD鈣奶和鈉鹽,是因?yàn)殍F、鈣、碘都是人體必需元素

          D.用硫化鈉除去廢水中的、,是因?yàn)榱蚧c溶液是堿性,易生成氫氧化物沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(題文)海帶含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

          (1)步驟③和⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是________________、____________

          (2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是________,該裝置的操作名稱為__________

          (3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

          (4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘:______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是(

          A.0.1 molCl2的新制氯水中Cl-ClO-粒子總數(shù)為0.2NA

          B.pH=1H2SO4中含有H+數(shù)目為0.1NA

          C.NaH與水反應(yīng)生產(chǎn)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

          D.0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線,已知pOH=lgc(OH),下列說法正確的是

          A. T1T2的關(guān)系是:T1>T2

          B. KW的關(guān)系是:B>C>A=D=E

          C. A點(diǎn)到D點(diǎn):加入少量酸可實(shí)現(xiàn)

          D. T2時(shí):pH=2的硫酸與pH=12NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性

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          同步練習(xí)冊答案