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          低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
          

          已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          

          請回答下列問題：
          

          (1)上述正反應(yīng)方向是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)．
          

          (2)850℃時在體積為10 L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)
           

           

          (3)tl℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
           

           

          ①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；C1數(shù)值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．
           

          ②反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min－6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．
           

          A．增加水蒸氣
           

          B．降低溫度
           

          C．使用催化劑
           

          D．增加氫氣濃度
           

          (4)若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：________．
           

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　(1)放熱(1分)
          

          　　(2)0.03(2分)
          

          　　(3)①平衡(1分)　大于(1分)
          

          　�、贒(1分)　A(1分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?湖南一模）低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
          已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a kJ?mol-1  的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
850
          

          
平衡常數(shù)
9.94
9
1
          （1）上述正反應(yīng)方向是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
          

          


          
時間（min）
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
c1
c2
c3
c3[m]
          

          
4
c1
c2
c3
c3
          

          
5
0.116
0.216
0.084

          

          
6
0.096
0.266
0.104

          （2）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
          ①與2min時相比，3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
          不變
          不變
          （填增大、減小或不變）．
          ②表中3min～4min之間反應(yīng)處于
          化學(xué)平衡
          化學(xué)平衡
          狀態(tài)；CO的體積分數(shù)
          大于
          大于
          16% （填大于、小于或等于）．
          ③反應(yīng)在4min～5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是
          D
          D
          （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
          A
          A
          （單選）．
          A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
          （3）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
427
700
800
          

          
平衡常數(shù)
9.94
9
b
0.64
          （1）a
          ＞
          ＞
          0 （填“＜”或“＞”）．若到達平衡后升高溫度，則CO的轉(zhuǎn)化率將
          減小
          減小
          ，正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）若在427℃時進行，且CO、H2O的起始濃度均為0.01mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%
          ．
          （3）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
          

          


          
反應(yīng)時間/min
n（CO）/mol
H2O/mol
          

          
0
1.20
0.60
          

          
t1
0.80

          

          
t2

0.20
          保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=
          0.4
          0.4
          mol；b=
          1
          1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
          已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
850
          

          
平衡常數(shù)
9.94
9
1
          請回答下列問題：
          （1）上述正反應(yīng)方向是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          （2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如下表，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
          0.03
          0.03
          mol/（L?min）
          850℃（或t1℃）時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
          

          


          
時  間（min）
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
C1
C2
C3
C3
          

          
4
C1
C2
C3
C3
          

          
5
0.116
0.216
0.084

          

          
6
0.096
0.266
0.104

          （3）若t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化仍如如上表所示．
          ①t1℃時表中C1數(shù)值
          大于
          大于
          0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
          ②反應(yīng)在4min～5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是
          D
          D
          （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
          A
          A
          （單選）．
          A．增加水蒸氣       B．降低溫度      C．使用催化劑         D．增加氫氣濃度
          （4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：
          75%
          75%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江臨海市白云高級中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （每空1分，共8分）低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
          已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		850
          平衡常數(shù)
          		9.94
          		9
          		1
          請回答下列問題：
          （1）上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝       mol·L－1·min－1。

          （3）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          ①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于     狀態(tài)；C1數(shù)值    0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。
          ②反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是    （單選），表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是    （單選）。
          A．增加水蒸氣                   B．降低溫度               
          C．使用催化劑                   D．增加氫氣濃度
          （4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：    。
          （5）若在850℃進行，設(shè)起始時CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為X；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河南省許昌縣一高高三第一次考試理綜化學(xué)試試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
          


          已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          




          
 
          
  
  
  
          溫度/℃
          
  
            		
  
  
  
          400
          
  
            		
  
  
  
          500
          
  
            		
  
  
  
          850
          
  
            		
 
          
 
          
  
  
  
          平衡常數(shù)
          
  
            		
  
  
  
          9.94
          
  
            		
  
  
  
          9
          
  
            		
  
  
  
          1
          
  
            		
 
          

          




          請回答下列問題：
          


          （1）上述正反應(yīng)方向是       反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          


          （2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)。
          


          t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
          


          


           
          


          
 
          
  
  
  
          時  間（min）
          
  
            		
  
  
  
          CO
          
  
            		
  
  
  
          H2O
          
  
            		
  
  
  
          CO2
          
  
            		
  
  
  
          H2
          
  
            		
 
          
 
          
  
  
  
          0
          
  
            		
  
  
  
          0.200
          
  
            		
  
  
  
          0.300
          
  
            		
  
  
  
          0
          
  
            		
  
  
  
          0
          
  
            		
 
          
 
          
  
  
  
          2
          
  
            		
  
  
  
          0.138
          
  
            		
  
  
  
          0.238
          
  
            		
  
  
  
          0.062
          
  
            		
  
  
  
          0.062
          
  
            		
 
          
 
          
  
  
  
          3
          
  
            		
  
  
  
          C1
          
  
            		
  
  
  
          C2
          
  
            		
  
  
  
          C3
          
  
            		
  
  
  
          C3
          
  
            		
 
          
 
          
  
  
  
          4
          
  
            		
  
  
  
          C1
          
  
            		
  
  
  
          C2
          
  
            		
  
  
  
          C3
          
  
            		
  
  
  
          C3
          
  
            		
 
          
 
          
  
  
  
          5
          
  
            		
  
  
  
          0.116
          
  
            		
  
  
  
          0.216
          
  
            		
  
  
  
          0.084
          
  
            		
  
  
  
           
          
  
            		
 
          
 
          
  
  
  
          6
          
  
            		
  
  
  
          0.096
          
  
            		
  
  
  
          0.266
          
  
            		
  
  
  
          0.104
          
  
            		
  
  
  
           
          
  
            		
 
          

          


          (3) t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          


          ①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_____狀態(tài)；C1數(shù)值_____0.08 mol/L
(填大于、小于或等于)。
          


          ②反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
          


          A．增加水蒸氣      
B．降低溫度   
C．使用催化劑     
D．增加氫氣濃度
          


          （4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：           
。
          


          （5）若在850℃進行，設(shè)起始時CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為X；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為           
        。
          


          (6)
工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知：
          


          N2(g)
+ 2O2(g) ＝2NO2(g)                    
△H =
+67.7 kJ·mol－1
          


          N2H4(g)
+ O2(g) ＝N2(g)
+ 2H2O(g)       △H = －534.0 kJ·mol－1
          


          NO2(g)
1/2N2O4(g)                    
△H = －26.35 kJ·mol－1
          


          試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          


          ________________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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