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          有H、D、T三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2，請(qǐng)?zhí)顚懴铝懈黝}。
          （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的密度之比為________。
          （2）相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為________。
          （3）各1 g三種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為________。
          （4）同溫同壓下，1 L各單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）1∶2∶3
          （2）1∶1∶1
          （3）6∶3∶2
          （4）1∶1∶1
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          元素
          性質(zhì)
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
                     		E
                     		F
                     		G
                     		H
                     		I
                     		J
           
          原子半徑
          （10－10m）
                     		1.02
                     		2.27
                     		0.74
                     		1.43
                     		0.77
                     		1.10
                     		0.99
                     		1.86
                     		0.75
                     		1.17
           
          最高價(jià)態(tài)
                     		＋6
                     		＋1
                     		－
                     		＋3
                     		＋4
                     		＋5
                     		＋7
                     		＋1
                     		＋5
                     		＋4
           
          最低價(jià)態(tài)
                     		－2
                     		－
                     		－2
                     		－
                     		－4
                     		－3
                     		－1
                     		－
                     		－3
                     		－4
           
           
          試回答下列問題：
          （1）以上10種元素中第一電離能最小的是______（填編號(hào)）。
          （2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液在加熱條件下的反應(yīng)：____________________；
          ②H2C2與EC2反應(yīng)：_____________________________________________ 。
          （3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________（寫分子式）。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是__________________。
          （4）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________雜化成鍵，分子中共形成____________個(gè)σ鍵，__________個(gè)π鍵。
          （5）C和I相比較，非金屬性較弱的是________（填元素名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的________（填編號(hào)）。
          a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性
          b．單質(zhì)分子中的鍵能
          c．兩元素的電負(fù)性
          d．含氧酸的酸性
          e．氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）
          f．兩單質(zhì)在自然界的存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          X表示原子：
          (1)中性原子的中子數(shù)N＝______。
          (2)AXn＋共有x個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝______。
          (3)AXn－共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝______。
          (4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。
          (5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          最新報(bào)道，我國科學(xué)家通過與多個(gè)國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：
          (1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________，銫的原子序數(shù)為________。
           (2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時(shí)使紫色石蕊試液顯________色，因?yàn)開___________________(寫出化學(xué)方程式)。
           (3)預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強(qiáng)”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知某物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
          （1）m＝________，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為________。
          （2）Z、W元素的名稱為________、________。
          （3）下列說法正確的是________。
          A．XY2和WZ2都為離子化合物
          B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵
          C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)
          D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
          （4）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。
           
          （5）水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：
          （1）元素名稱：
          A________、B________、C________、D________。
          （2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。
          （3）F離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________________________________________。
          （4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是____________________________________________。
          （5）C、D按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。
          （6）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是________（舉一例）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

          （1）A、B、C三種元素的名稱分別為__________、________、________。
          （2）B位于元素周期表中第________周期第________族。
          （3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。
          （4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保。
          （1）工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣。
          ①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
          ②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是________（填序號(hào)）。
          a．CuSO4溶液    b．Fe2O3    c．濃硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
          （2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
          ①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S（g）H2（g）＋S2（g）
          在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見下圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：____________________________________。

          ②電化學(xué)法
          該法制氫過程的示意圖如下。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是______________________________；
          反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。
          (1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     ________ ，丙的電子式為___________   ，E在周期表中的位置為       。
          (2)下列說法正確的有           。
          ①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵
          ②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F
          ③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定
          ④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
          (3)將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)    __________________    。
          (4)寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式     ____________________________ 。
          (5)甲溶液顯     (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，原因是             (用離子方程式表示)。
          

			
          

			
          
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