日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】下列各組金屬與酸的反應，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是
          金屬(粉末狀)/mol
          酸的濃度及體積
          反應溫度
          A
          Mg
          0.1
          3mol·L－1鹽酸
          10mL
          25℃
          B
          Fe
          0.1
          3mol·L－1鹽酸
          10mL
          25℃
          C
          Mg
          0.1
          3mol·L－1鹽酸
          10mL
          35℃
          D
          Mg
          0.1
          6mol·L－1硝酸
          10mL
          60℃
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          參加反應的物質本身的性質決定化學反應速率的快慢。由于金屬活動性Mg>Fe，所以選項B反應速率最慢；在各種外界條件對化學反應速率的影響中，影響最大的是使用催化劑，其次是溫度，在溫度相同時，物質的濃度越大，反應速率越快。由上可知，A、C比較，其它條件相同，溫度不同，35℃>25℃，故開始產(chǎn)生H2的速率，C>A，對于D選項，溫度最高，濃度最大，但Mg與HNO3反應不產(chǎn)生H2，應首先排除；答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃硫酸與下列物質作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是(　　)
          ①紅熱的木炭 　②使木材炭化 ③Cu ④FeO　⑤NH3　 ⑥Fe2O3 　⑦CuSO4·5H2O　 ⑧對鐵、鋁的鈍化
          A.③B.③⑧C.③④D.以上答案均不正確
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的前三周期：
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          1
          A
          2
          B
          C
          3
          D
          E
          F
          請回答下列問題：
          (1)A、B兩種元素組成相對分子質量最小的化合物，其分子的空間結構為________。
          (2)C、E兩種元素形成的氫化物沸點較高的是___________，請簡述理由________。
          (3)B、E、F三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為______(用化學式表示)。
          (4)用A、C的單質可以制成燃料電池，電池中裝有由A、C、D三種元素形成的濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入此濃溶液中，在X極通入C的單質，Y極通入A的單質，則Y極是該電池的_______極，X極的電極反應式是______。當電池中轉移1 mol電子時，消耗A單質的體積為_____L(標準狀況)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）
          A.常溫常壓下，17gNH3含有的原子數(shù)為4NA
          B.1molCnH2n+2含有的共價鍵數(shù)目為3nNA
          C.1molCl2與足量鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA
          D.標準狀況下，11.2LCCl4中含有的原子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似�；衔�PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是（ ）
          A.它是一種共價化合物
          B.在加熱時此化合物分解為PH3和HI
          C.這種化合物不能跟堿反應
          D.該化合物可以由PH3和HI化合而成
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)實驗室用氫氧化鈉晶體，配制100mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，正確的操作順序是：_______(填序號①②…)。 
          ①計算所用氫氧化鈉晶體的質量。
          ②將稱好的氫氧化鈉晶體放在小燒杯中，加30mL水攪拌溶解，并冷卻至室溫
          ③用天平稱取所需氫氧化鈉晶體
          ④將溶液轉入容量瓶中
          ⑤改用膠頭滴管小心加水至刻度
          ⑥繼續(xù)向容量瓶中加水至頁面接近刻度線2-3厘米處
          ⑦用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液全部轉入容量瓶中
          ⑧蓋上瓶塞，振蕩搖勻。
          (2)在配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，若稱取的固體氫氧化鈉潮解，則溶液的濃度___ ；若燒杯沒有洗滌，則溶液的濃度___ ；若轉移溶液時，有部分溶液濺出，則溶液的濃度____ ；定容時若俯視刻度線，則溶液的濃度____ 。(填“偏大”、“偏小”、“不變”)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：
          (1)若1 mol N2完全反應生成NH3可______(填“吸收”或“放出”)熱量______kJ。
          (2)如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是__________。
          (3)一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是_______。
          a．正反應速率和逆反應速率相等
          b．正反應速率最大，逆反應速率為0
          c．N2的轉化率達到最大值
          d．N2和H2的濃度相等
          e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等
          f．反應達到最大限度
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知B→c，補齊下列物質間的反應與對應反應類型的連線_____。
          A.乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應 a.取代反應
          B.從乙烯得到聚乙烯的反應 b.氧化反應
          C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應 c.加聚反應
          D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應 d.加成反應
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法正確的是（ ）
          A.需要加熱的反應均是吸熱反應
          B.N2性質穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時，為防止其氧化，可以用N2作保護氣
          C.HCl氣體溶于水的過程中，氯化氫分子內的共價鍵被破壞了
          D.標準狀況下，11.2LNH3分子中含有的原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案