人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：
（1）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
①該電池的負極反應式是______________；
②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的_______極(填“正”或“負”)；
③外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是______________。
（2）中國科學院應用化學研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______________。
②該電池負極的電極反應式______________。
③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有___________NA個電子轉(zhuǎn)移。
（3）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：_______________。
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：推斷題
有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）。請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構簡式是_______；E中含有的官能團名稱是 。
（2）由C和E合成F的化學方程式是 。
（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構體的結(jié)構簡式是______________。
①含有3個雙鍵；②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在實驗室可由_____（填有機物名稱）通過____(填反應類型）制備，制乙烯時還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_____。（填序號）。
①過量飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液
（5）下列說法正確的是_______（填序號）。
a．A屬于飽和烴 b．D與乙醛的分子式相同
c．E不能與鹽酸反應 d．F可以發(fā)生酯化
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃時，0.1 mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
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科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
利用氟磷灰石［(Ca5(PO4)3F)］生產(chǎn)磷銨［(NH4)3PO4］并制取硫酸、聯(lián)產(chǎn)水泥。其工藝流程如下圖所示：
（1）操作I的名稱________________；在實驗室中操作II包括___________、____________。
（2）沸騰槽的材質(zhì)是_______________(從“玻璃”、“鋼鐵”、“附有聚偏氟乙烯防腐層的石墨”中選擇)，選擇的理由是__________________________________________________
（3）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO，反應方程式為：_________________________________________。
（4）黏土中有一種成分為石脂(Al2[OH]4Si2O5·nH2O)，其用氧化物表示為____________。
（5）已知SO2的催化氧化反應為2SO2(g)十O2(g) 
2SO3(g) △H＜0。
從化學反應原理的角度說明催化氧化時使用熱交換器的原因__________________。
（6）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。擬用下圖所示的裝置測定硫酸尾氣中SO2的含量：
若下列各組中的試劑，前者濃度為0．1mol·L-1，后者適量，溶液體積為5mL；通入尾氣10L(已換算為標準狀況)時反應管中的溶液恰好變色。判斷下列試劑組能否測定硫酸尾氣中SO2的體積分數(shù)。能者，確定SO2的體積分數(shù)；不能者，說明原因。
編號 | 試劑組 | 結(jié)論 |
① | NaOH溶液、酚酞試液 | |
② | Na2CO3溶液、酚酞試液 | |
③ | 碘水、淀粉溶液 | |
④ | KMnO4溶液、稀硫酸 |
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科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
芳香族化合物A與
互為同分異構體，A苯環(huán)上的一氯代物只有一種結(jié)構，則A可能的結(jié)構有( )
A．5種 B．6種 C．7種 D．8種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
依據(jù)下表短周期元素原子半徑及主要化合價，下列敘述正確的是( )
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑／nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A．還原性H2T＞H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應
D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙兩種金屬：①甲比乙容易與H2O反應；②甲單質(zhì)能與乙的陽離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強；④與某非金屬反應時，甲原子失去的電子數(shù)目比乙多；⑤甲與乙作為電極材料，鹽酸做電解質(zhì)溶液構成原電池，甲為正極。能說明甲比乙的金屬性強的是( )
A．①③④ B．①③④⑤
C．①②③ D．①②③④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將盛有N2和NO2(無N2O4)混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是( )
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化學試劑，可由如下反應制�。� SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(g) △H
針對該反應回答下列問題：
（1）已知：①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H1=﹣aKJ·mol﹣1
②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bKJ·mol﹣1
則△H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代數(shù)式表示，a＞b＞0)
（2）若在催化劑作用下，將nmol SO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強為P．起始時氣體總體積為10L，t min時反應達到平衡狀態(tài)，此時氣體總體積為8L．
①在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示．則υ(SO2)=_______ mol/min。
②此溫度下，該反應的K=________ L/mol。
③相同條件下，若將0.5nmolSO2與 0.5nmolCl2充入該容器，到達平衡狀態(tài)時，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是_______．
（3）該反應的產(chǎn)物 SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強酸，寫出其化學方程式______。
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