【題目】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、
、
B.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、
C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H++
+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
新課標快樂提優(yōu)暑假作業(yè)陜西旅游出版社系列答案
暑假銜接培優(yōu)教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T ℃時，在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)
nC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物的投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
達到平衡的時間/min | 5 | 8 | |
A的濃度/mol·L－1 | c1 | c2 | |
C的體積分數(shù)% | w1 | w3 | |
混合氣體的密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 |
下列說法正確的是( )
A. 若n<4，則2c1<c2
B. 若n＝4，則w3＝w1
C. 無論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2
D. 容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1911年，科學家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導性。1986年，科學家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)(沸點77 K)的高溫超導體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O(臨界溫度93 K)，推動了國際高溫超導研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學技術(shù)獎。
回答下列問題：
(1)鈮Nb位于第五周期，Nb的外圍電子排布式為4d45s1，Nb位于_______族。
(2)下列關(guān)于Ge元素敘述正確的是______(從下列選項中選擇)。
A．Ge晶體屬于準金屬，且為原子晶體 B．Ge屬于p區(qū)的過渡金屬
C．Ge的第一電離能比As、Se均要小 D．Ge的電負性比C大
(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是______________。
(4)NH3也常作致冷劑，其鍵角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，主要原因是___________________________________________________________________________。
(5)圖示材料的理想化學式(無空位時)為___________________，若Y(釔)元素的化合價為+3，則Cu的平均化合價為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用10 mol/L的濃鹽酸配制250mL 1 mol/L的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸______mL。
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_____、_____等。
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為_____g 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11
③相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時的pH如下：
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列問題：
(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學反應(yīng)方程式為______________________。
(2)分析下列圖1、圖2，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為_________。
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式______；然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此時溶液的pH范圍為_________。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時，c(Mg2+)=______mol/L
(4)碳化結(jié)晶時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：
、
、
、
、
、
、
某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后的試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗：
已知：
,根據(jù)以上的實驗操作和現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是
A.試樣中肯定存在、、和
B.試樣中一定不含
C.試樣中可能存在、
D.該霧霾中可能存在
、
和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向一個壓強不變的容器中，通入
和
及固體催化劑，使之反應(yīng)：
，平衡時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時的
。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為
、
、
，下列說法正確的是
A.第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為
B.第二次平衡
的轉(zhuǎn)化率為
C.第二次達平衡時
的體積分數(shù)大于
D.達平衡時用
表示的反應(yīng)速率為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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