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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				已知H2S的水溶液不易導電，寫出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式：_____________，其中___________是氧化劑，________________是還原劑，___________是氧化產物，__________是還原產物。			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          2Fe3++H2S=2Fe2++ S↓+ 2H+  ;
            FeCl3   ;
            H2S  ;
           S ;
            FeCl2

          【試題分析】
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          中國尿素合成塔（尿塔）使用壽命僅為歐美國家的
          14
          ．為此北京鋼鐵研究 院對四川瀘天化尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：
          精英家教網
          （1）H2S來自合成尿素的天然氣．在380K、體積為2L的密閉容器中，存在如下反應：H2（g）+S（s）?H2S（g）△H═+21.5kJ/mol．反應達到平衡時H2、S、H2 S的物質的量均為3mol，則380K時該反應的化學平衡常數為
           
          ；下列對該反應分析正確的是
           
          （填字母序號）．
          精英家教網
          （2）在反應I中發(fā)生的化學反應為
           
          ．
          （3）研究發(fā)現反應II是分別以Fe、FeS為電極，以水膜為電解質溶液的電化學腐蝕，其 負極為
           
          ；
          已知：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H1═-2.5akJ/mol；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2═-5akJ/mol9；
          4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3═-6akJ/mol？則反應II的熱化學方程式為
           

          （4）已知H2S2O3的K1=2.2×10-1、K2=2.8×10-2．Na2S2O3水溶液呈
           
          性，該 溶液中電荷守恒式為
           
          ；反應IY的反應類型為
           
          ；該反應
           
          （填“能”或“不能”） 說明FeS溶解性強于FeS2O3
          （5）瀘天化尿塔的最終腐蝕產物為
           
          ；為了有效防腐，北鋼建議瀘天化在生產中用 CuSO4溶液“脫硫（H2S）”，其中涉及的離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數依次增大．A原子約占宇宙中原子總數的88 6%，A+又稱為質子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負性最小的元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．試回答下列問題：
          （1）寫出A、E兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式
           
          ．
          （2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液，現象是
           
          ．
          （3）Y溶液顯堿性的原因是（用一個離子方程式表示）
           
          ．
          （4）檢驗汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD．寫出反應的離子方程式
           
          ．
          （5）下列有關物質性質的比較中．不正確的是
           
          ．
          a．熱穩(wěn)定性：H2S＞SiH4    b．離子半徑：Na+＞S2-
          c．第一電離能N＞O    d．元素電負性：C＞H
          （6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
          ②CH3OH（g）+
          32
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
          由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱
           
          （填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年四川省成都市高三第一次診斷性考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究 院對四川瀘天化尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：
          


          


          (1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380 K、體積為2 L的密閉容器中，存在如下反應：H2(g)＋S(s)H2S(g)   △H=＋21．6kJ·mol－1。反應達到平衡時H2、S、H2 S的物質的量均為3 mol，則380 K時該反應的化學平衡常數為______；下列對該反應分析正確的是______(填字母序號)。
          


          


          (2)在反應I中發(fā)生的化學反應為______。
          


          (3)研究發(fā)現反應II是分別以Fe、FeS為電極，以水膜為電解質溶液的電化學腐蝕，其 負
          


          極為______；
          


          已知：Fe(s)＋S(s)=FeS(s) 
△H1=－2．5akJ·mol－1  
          


          S(s)＋O2(g)=SO2(g)  
△H2=－5akJ·mol－1
          


          4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) 
△H3=－6akJ·mol－1
          


          則反應II的熱化學方程式為_____                                          
          


          (4)已知H2S2O3的K1=2．2×10-1、K2=2．8×10-2。Na2S2O3水溶液呈______性，該 溶液中電荷守恒式為_____                                                       
；反應IY的反應類型為______         
；該反應______(填“能”或“不能”） 說明FeS溶解性強于FeS2O3 
          


          (5)瀘天化尿塔的最終腐蝕產物為______；為了有效防腐，北鋼建議瀘天化在生產中用 CuSO4溶液“脫硫(H2S)”，其中涉及的離子方程式為
          


          __________________                                                   

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年安徽省池州市高三上學期期末統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          現有五種短周期主族元素A、B、C、      D、E，其原子序數依次增大。A原子約占宇宙中原子總數的88.6%，A+又稱為質子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。試回答下列問題：
          


          （1）寫出A、E兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式____。
          


          （2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液，現象是____。
          


          （3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個離子方程式表示）____。
          


          （4）檢驗汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應的離子方程式____。
          


          （5）下列有關物質性質的比較中．不正確的是               
。
          


          a．熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4 
b．離子半徑：Na+>S2－
          


          c．第一電離能N>O        d．元素電負性：C>H
          


          （6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  
△H=+49.0kJ/mol
          


          ②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  
△H=－192．9kJ/mol
          


          由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44
kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年湖南省六校高三第二次聯(lián)考（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得的資料如下：
          


          ①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
          


          ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
          


          ③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變（△H）情況如下表所示。
          




          
 
          
  
  
          物質
          
            		
  
  
          O2
          
            		
  
  
          S
          
            		
  
  
          Se
          
            		
  
  
          Te
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ΔH(kJ·mol－1)
          
            		
  
  
          －242
          
            		
  
  
          －20
          
            		
  
  
          81
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          




          請回答下列問題：
          


          （1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式          、          
。
          


          （2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：                  
              。
          


          （3）已知H2Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154
kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

          


                                                                                    
。
          


          （4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                
               ；它的第一級電離常數可用Ka1來表示，當溫度升高時，Ka1的值                
（填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
          


          （5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數Kc＝            
 L·mol－1（填寫具體數據），此時α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          


           
          

			
          

			
          
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