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          【題目】下列關于“容量瓶及其使用”的敘述中正確是（ ）
          A.用容量瓶配制溶液前應將其干燥
          B.用容量瓶配制溶液前應用欲配制的溶液潤洗
          C.容量瓶可用來長期貯存溶液
          D.容量瓶不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．用容量瓶配制溶液時，需向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm處，然后用膠頭滴管滴加到刻度線定容，則配制前可不用將其干燥，A敘述錯誤；
          B．用容量瓶配制溶液前不應用欲配制的溶液潤洗，否則配制溶液的濃度偏高，B敘述錯誤；
          C．容量瓶是用來配制溶液的，不能用來長期貯存溶液，C敘述錯誤；
          D．溶解固體、稀釋濃溶液會伴隨著能量的變化，導致容量瓶配制溶液的濃度不準，D敘述正確；
          答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學方程式書寫正確的是(　　)
          A. CH2=CH2 ＋Br2→CH3CHBr2
          B. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
          C. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2O
          D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是
          A. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O
          B. 制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O
          C. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
          D. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應是吸熱反應的是
          A.鋁片與稀鹽酸的反應B.氫氧化鈉和硫酸的反應
          C.灼熱的炭與CO2的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
          （1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示。
          ①作負極的物質化學式為___________。
          ②正極的電極反應式是_________________________________________。
          （2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
          初始pH
          pH=2.5
          pH=4.5
          NO3-的去除率
          接近100%
          ＜50%
          24小時pH
          接近中性
          接近中性
          鐵的最終物質形態(tài)
          pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。
          （3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：
          Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
          Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
          ①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是____________________。
          ②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4，該反應的離子方程式為_________，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是(　　)
          A. 甲池中負極上的電極反應式為N2H4－4e－===N2＋4H＋
          B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
          C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
          D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水污染主要來自 ①天然水與空氣、巖石和土壤長期接觸 ②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣的排放 ③水生動物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤農業(yè)生產(chǎn)中農藥、化肥使用不當
          A． ④⑤ B．①②③ C ．②④⑤ D． ②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是
          A. 0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol
          B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
          C. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a Kj
          D. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、純H2SO4(液態(tài))歸為一類，下列哪種物質可以和它們歸為一類（ ）
          A.75%的酒精溶液B.氯化鈉C.稀鹽酸D.泥漿
          

			
          

			
          
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