【題目】有X、Y、Z、Q、T五種元素，X原子的M層p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2，Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一空軌道，Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子，T原子的M電子層上p軌道半充滿。試寫出：
(1)X的元素符號(hào)____，Y的元素符號(hào)___。
(2)Z的電子排布式___，Q的電子排布式___。
(3)Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式___。
【答案】S Fe 1s22s22p2 1s22s22p4 3Fe+2O2
Fe3O4
【解析】
5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道，外圍電子排布式為3s23p4，則X為S元素；Y原子的外圍電子排布為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，外圍電子排布式為2s22p2，則Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，外圍電子排布式為2s22p4，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，外圍電子排布式為3s23p3，則T是P元素，據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析可知，X是S元素，Y是Fe元素，故答案為：S；Fe；
(2)Z為C元素，核電荷數(shù)為6，電子排布式為：1s22s22p2，Q為氧元素，氧原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，故答案為：1s22s22p2；1s22s22p4；
(3)Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒是鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2
Fe3O4，故答案為：3Fe+2O2Fe3O4。
學(xué)練快車道口算心算速算天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】T ℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。
根據(jù)以上條件，回答下列問題：
(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________，正反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有______(填字母序號(hào))。
A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時(shí)，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A. 通入HCl氣體之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)
B. c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)
C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)
D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：
，“水”電池在放電時(shí)：
(1)該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________
(2)
不斷向“水”電池的_________極移動(dòng)
(3)每有
電子轉(zhuǎn)移，生成_________
(4)將該“水”電池與如圖所示的裝置相連
、Y為石墨，a為2L一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液，電解一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)Y極附近產(chǎn)生了黃綠色氣體，寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________．
、Y分別為鐵、銅，a為
和
的混合溶液，電池與X、Y的連接方式與
相同，Y極的電極反應(yīng)式為 ____________．
(5)室溫時(shí)，取上述
中電解一段時(shí)間后的溶液，除去其中的
且不引入新的雜質(zhì)
得到溶液甲，將甲溶液逐滴加入到20ml等物質(zhì)的量濃度的醋酸中，得到如圖
不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)
醋酸的電離平衡常數(shù)：C點(diǎn)________B點(diǎn)填“
”，“
”或“
”
點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是：_____________填化學(xué)式
圖中，從A點(diǎn)到D點(diǎn)的下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______________填字母
點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液中水電離的
濃度為
，則原醋酸溶液的濃度為
點(diǎn)時(shí)，
點(diǎn)時(shí)，已知
的
大于
的
，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：
點(diǎn)的溶液冷卻至室溫
等于7
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.利用圖
方法驗(yàn)證裝置的氣密性
B.實(shí)驗(yàn)室里利用圖
裝置制備氯氣
C.利用圖
比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
D.利用圖
制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)需后點(diǎn)燃E處的酒精燈
B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸
C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物為S、H2S、HCl
D. G、H之間應(yīng)加上D裝置
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)
CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 平衡常數(shù)：KM>KN
C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
D. 當(dāng)溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化
B.鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為
C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，則導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
⑴根據(jù)下面能量變化示意圖，請(qǐng)寫出 NO 和 CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。
⑵在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H＞0，其平衡常數(shù) K 與溫度 T 的關(guān)系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①試判斷 K1_________K2（填寫“＞”，“＜”或“＝”）；
②該反應(yīng)的熵變S_________0（填 >、< 或 = ）
③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填字母）；
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 b．2υ(NH3)正 ＝ 3υ(H2)逆
c．容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，在 1L 密閉容器中充入 1molN2和 3molH2 并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min 達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的9/10，則N2的轉(zhuǎn)化率
(N2)=_________________
⑶對(duì)反應(yīng) N2O4（g） 2NO2（g） △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2 時(shí)，平衡體系中 NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是__________。
a．A、C 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C 兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C 兩點(diǎn) N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài) B 到狀態(tài) A，可以用加熱的方法
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