Question

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂哪一個(gè)的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，上述現(xiàn)象不是化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是Br₂所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，上述現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是Fe³⁺所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．供選用的試劑：
A．酚酞試液    B．CCl₄    C．無水酒精    D．KSCN溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）

	選用試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1	① D	② 溶液呈紅色
方案2	③ B	④ CCl4層呈無色

（4）應(yīng)用與拓展
在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

．

Answer 1

分析：（3）利用Fe³⁺的檢驗(yàn)及萃取來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，F(xiàn)e³⁺遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶；
（4）由氧化性Br₂＞Fe³⁺，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe³⁺．

解答：解：（3）因Fe³⁺遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則

	試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1	D	溶液呈紅色
方案2	B	CCl4層呈無色

，故答案為：

	試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1	D	溶液呈紅色
方案2	B	CCl4層呈無色

（4）由氧化性Br₂＞Fe³⁺，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe³⁺，反應(yīng)為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故答案為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化性、還原性的比較、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，學(xué)生應(yīng)注意物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中電子守恒來分析，難度不大．