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          【題目】一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應   ，測得隨時間的變化如圖曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是 
          A.內(nèi)，用表示的平均反應速率為
          B.保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入和，則平衡時的體積分數(shù)為
          C.保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入、、和，則此時反應正向進行
          D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.內(nèi)， (H2)= 0.375 mol/（L·min），(CO2)=(H2)=0.125 mol/（L·min），A錯誤；
          B.向容積為2L的恒容密閉容器中充入和，達到平衡狀態(tài)時，氫氣的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式  可知，消耗氫氣6mol、消耗二氧化碳2mol，生成甲醇2mol、生成水蒸氣2mol，所以平衡時氫氣的體積分數(shù)為，保持溫度不變，若起始時充入和，相當于減小壓強，平衡逆向移動，則平衡時氫氣的體積分數(shù)大于，B錯誤；
          C.根據(jù)B選項，平衡時，，，，，平衡常數(shù)，保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入、、和，容器體積為2L，，反應正向進行，C正確；
          D.升高溫度，平衡逆向移動，平衡時氫氣的物質(zhì)的量增大，Ⅱ可能是升高溫度；恒容充入氦氣，反應物的濃度不變，平衡不移動，D錯誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯原子對O3分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大氣臭氧層的分解反應是③O3＋O===2O2　ΔH，該反應的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是(　　)
          A.反應O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B.反應O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3
          C.O3＋O===2O2是吸熱反應D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知：圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線；圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相關(guān)敘述正確的是
          A. 圖1中P點溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)
          B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol·L-1
          C. 圖2中c點有沉淀生成，達平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1
          D. 可通過蒸發(fā)將圖 2中e點的溶液變到d點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。
          (1)常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
          ①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。
          ②b點時溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。
          ③a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
          (2)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。
          （1）現(xiàn)有一種無色的鮮花營養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學設計并完成了如下圖所示的實驗。
          根據(jù)以上實驗，請你填空。
          ①由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是__________(填化學式)，寫出生成白色沉淀的離子方程式是________________________。
          ②若測得原營養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2∶1，則原營養(yǎng)液是由____種溶質(zhì)配制成的。
          ③某同學用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比為2∶5∶1，則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是__________。
          （2）下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題。
          成分
          質(zhì)量（g）
          摩爾質(zhì)量（g ·mol-1）
          蔗糖
          68.4
          342
          硫酸鉀
          0.50
          174
          阿司匹林
          0.35
          180
          高錳酸鉀
          0.50
          158
          硝酸銀
          0.04
          170
          ①“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為___________________。
          ②配制該500mL “鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有________。
          ③在溶液配制過程中，下列操作能使配制結(jié)果偏小的是___________。
          A．定容時仰視容量瓶刻度線
          B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
          C．移液時，液體不小心從外壁流出
          D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯苯的合成工藝分為液相法和氣相法兩種，實驗室模擬液相法的裝置如下圖（其中夾持儀器、加熱裝置及尾氣處理裝置已略去）,有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表所示
          名稱
          相對分子質(zhì)量
          沸點/(℃)
          密度/(g/mL)
          苯
          78
          78
          0.88
          氯苯
          112.5
          132.2
          1.1
          鄰二氯苯
          147
          180.4
          1.3
          回答下列問題：
          （1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，裝置中中空導管B的作用是_______________。
          （2）把干燥的氯氣通入裝有50.0mL干燥苯、少量鐵屑的三頸燒瓶C中制備氯苯，寫出本方法制備氯苯的化學方程式。_______________。
          （3）C的反應溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應得到二氯苯；②_______________，D出口的主要尾氣成分有___________________。
          （4）提純粗產(chǎn)品過程如下：
          凈化過程中加入無水CaCl2的目的是_____________。
          （5）實驗中最終得到產(chǎn)品22.5mL，產(chǎn)率為______________。
          （6）氣相法制氯苯是將空氣、氯化氫氣體混合物與苯在溫度為210℃，迪肯型催化劑（CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上）存在下進行氯化，發(fā)生反應生成氯苯。其反應方程式為：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mo B，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ/mol，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是( )
          實驗編號
          實驗Ⅰ
          實驗Ⅱ
          實驗Ⅲ
          反應溫度/℃
          700
          700
          750
          達平衡時間/min
          40
          5
          30
          n(D)平衡/mol
          1.5
          1.5
          1
          化學平衡常數(shù)
          K1
          K2
          K3
          A.Q<0，K3>K2>K1
          B.實驗I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學反應的影響
          C.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡向正向移動
          D.A的轉(zhuǎn)化率：ⅢⅡ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀法除去。已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成CrO2-：Cr3++3OH Cr(OH)3 CrO2-+H++H2O。②CrO2-還原產(chǎn)物為Cr3+。③ lg3.3=0.50。請回答下列問題：
          （1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=__________。
          （2）常溫下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應后，溶液pH為____________。
          （3）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：
          Ⅰ．取100 mL濾液；
          Ⅱ．用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
          Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。
          ①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定終點的現(xiàn)象是__________________。
          ②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。
          （4）Na2Cr2O7的含量也可以用一定難度的NaNO2溶液進行滴定。已知常溫下HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 ，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5 。0.1 mol·L-1 NH4NO2溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是
          A. 1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
          B. 反應2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量
          C. 由C(s)→CO(g)的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1
          D. 熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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