（每空2分，共12分）有X、Y、Z三種單質和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關系：
（1）X、Y、Z都是短周期元素的單質，X元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍；Y元素有兩種常見單質，二者質量相等時其物質的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數是其最外層電子數的4倍。則：
①寫出化合物甲的電子式___________________；
②寫出Z與甲反應的化學方程式_______________________________________________；
（2）X、Y、Z都是非金屬單質，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強堿溶液反應；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實驗室常用試劑。則：
①寫出X與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________；
②在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現象___________________________________
___________________________________ ；
（3）.X、Z是常見金屬，Z與甲的反應只有在高溫下才能進行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質。則：
①寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式______________________ ；
②將等物質的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應，當兩種金屬完全溶解
后，得到氣體的質量之比是____________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
一種離子晶體的晶胞如右圖。其中陽離子A以表示，陰離子B以
表示。
（1）每個晶胞種含A離子的數目為________，含B離子數目為________。
（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學式是___________________；
（3）陽離子的配位數為_________，陰離子的配位數為________。
（4）已知A的離子半徑為0.99×10－10m，則該晶胞的體積是_______________m3。
（每空2分，共12分）
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省冠縣武訓高中高一上期末測試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
（每空2分，共12分）.
（1）下列說法不正確的是 。
A.用100mL的容量瓶準確量取100mL液體
B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C.用托盤天平稱量NaCl固體時，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時，NaOH放在小燒杯里
（2）回答下列問題（填序號）：
下列儀器中：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。
常用于物質分離的是 ，其中根據物質沸點不同來分離物質的儀器是 。
（3）用適當的試劑或方法除去下列物質中所混有的少量雜質，寫出有關的反應方程式。
鐵粉中混有少量鋁粉 ；
FeCl3中混有少量FeCl2 ；
固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3 。
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科目：高中化學 來源：炎德?英才大聯考三湘名校2010屆高三月考試卷（一） 題型：實驗題
（每空2分，共12分）某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了金屬的知識后，為了解Cu的常見化合物性質，運用類比學習的思想提出
如下的問題，探究。請你協(xié)助該小組的同學完成下列研究。
【提出問題】
①Cu的金屬活潑性小于Al，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
②通常情況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？③CuO能被H2、CO等還原，也
能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有：CuSO4溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填試劑），同時進行相關實驗。
（2）解決問題②的實驗步驟和現象如下：取98g Cu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量A的質量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器還有紅色固體存在。據些可推得，A的化學式為＿＿＿＿＿。
（3）為解決問題③，設計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：
實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變＿＿＿＿色。同時生成一種對大氣無污染的氣體。
【實驗結論】
（1）Cu(OH)2具有兩性，證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現象應是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）根據“實驗方案（2）”，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【問題討論】
（1）有同學認為NH3與CuO反應生成的
紅色物質是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質
是Cu和A的混合物。請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應中生成的紅色物質中是否含有A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖南省名校高三9月第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（每空2分，共12分）仔細閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉化為單質而呈強氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。
② 將0.08mol KMnO4固體（質量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；
向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式： Cl2+2e- ＝2Cl-
回答問題：
（1）試寫出①有關的離子方程式：_________ _______。
（2）請配平②的化學方程式：
KMnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
通過對第②段文字中提供的數據進行推導和計算可得出：
a +b的最大值為 ，a +b最小值為 。
（3）下列四種物質中能使③中的還原過程發(fā)生的物質是 。
A． Na2CO3 B. KMnO4 C. XeO3 D. Na2SO3
將該反應的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：
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科目：高中化學 來源：2014屆山東省高一上期末測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（每空2分，共12分）已知金屬氧化物A和金屬單質B在高溫條件下反應生成C和D的同時放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色液體。
（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍 。
（2）寫出D、E的化學式：D 、E
（3）寫出E的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式 。
（4）寫出F溶液中陽離子的檢驗方法： 離子方程式為 。
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②
②產生白色膠狀沉淀
②2:3
