日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列溶液一定呈酸性的是
          A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH－) 的溶液
          C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH－) 的溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：溶液酸堿性根本依據(jù)是根據(jù)氫離子與氫氧根離子濃度的大小判斷，pH是特定條件下數(shù)值，不能通用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子濃度關(guān)系正確的是 （   ）
          A．0．1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1－）
          B．同為0．1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）
          C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7時，c（NH4+）＜c（C1－）
          D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中正確的是。
          A．pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
          B．W點(diǎn)所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
          C．pH=3.5的溶液中：c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
          D．向W點(diǎn)所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)
          H=" -566" kJ/mol，CH4(== CO2(g) + 2H2O(l) H=" -890" kJ/mol， 由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為
          A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3867 kJ
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。
          其操作可分解為如下幾步：
          a. 移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
          b. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次
          c. 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
          d. 取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
          e. 調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
          f. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
          完成以下填空：
          （1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）__________________   ____。
          （2）滴定終點(diǎn)時溶液的顏色變化是                                 。
          （3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____   ___。
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
          （4）若某次滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為________ mL。 

          （5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          滴定
          次數(shù)
          		待測NaOH溶液的體積/mL
          		0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          		溶液體積/mL
          第一次
          		25.00
          		0.20
          		20.22
          		 
          第二次
          		25.00
          		0.56
          		24.54
          		 
          第三次
          		25.00
          		0.42
          		20.40
          		 
           
          依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                  。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶的
          pH＝10時，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為（   ）
          A．1：9B．9：1C．10：1D．1：10
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．物質(zhì)的量濃度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：②>①>③
          B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：
          c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
          C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
          D．物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
          c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向一定體積的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氫氧化鈉溶液，溶液中pOH和pH的變化如圖所示，已知該條件下醋酸的電離程度為0.4%，則下列說法不正確的是
          A．a(chǎn)為7
          B．Q點(diǎn)的水的電離程度在整條曲線中最大
          C．M和Q之間（不含Q）的溶液離子濃度排序都滿足c(CH3COO-)＞c(Na+)
          D．三點(diǎn)所代表的溶液導(dǎo)電能力，N最大，M最小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          為測定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量，某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來測定該洗廁精(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序?yàn)椋ㄌ钸x項符號）：                   
          A．用氫氧化鈉溶液潤洗儀器并加入氫氧化鈉溶液
          B．放出氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定
          C．調(diào)節(jié)起始讀數(shù)
          D．查漏，再水洗2-3遍
          （2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時,左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視                    ；

          （3）若滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如上圖所示：則所用NaOH溶液的體積為             mL。
          （4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          滴定次數(shù)
          		待測鹽酸的體積/mL
          		0.1000 mol/LNaOH溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          		溶液體積/mL
          第一次
          		25.00
          		2.00
          		28.15
          		26.15
          第二次
          		25.00
          		1.50
          		29.50
          		28.00
          第三次
          		25.00
          		0.20
          		26.55
          		26.35
           
          請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度：
          c(HCl)＝                 。
          （5）分析下列操作對所測洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響：（填“偏大”、“偏小” 或“無影響”）
          A．若取待測液時，開始仰視讀數(shù)， 后俯視讀數(shù)，則           ；
          B．若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則               。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案