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          下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是
          A．用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹B．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
          C．生鐵比純鐵容易生銹D．在鐵中加入鉻等特殊金屬形成不銹鋼
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A 有關(guān)，鐵、銅形成原電池，鐵做負(fù)極容易生銹
          B 有關(guān)，鐵、鋅形成原電池，鋅做負(fù)極，鐵被保護(hù)
          C 有關(guān)，生鐵中有碳，鐵、碳形成原電池，鐵做負(fù)極，容易生銹。
          D 無關(guān)，改變了金屬的結(jié)構(gòu)，和電化學(xué)腐蝕無關(guān)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           下列擬采用的金屬防腐措施，錯(cuò)誤的是
          A．給金屬衣架或電線外面包上一層塑料層B．給自行車鋼圈鍍上一層金屬鉻
          C．將鐵閘門與直流電源正極相連D．給鐵柵欄表面涂上一層油漆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在稀硫酸中插入一塊鐵片，再加入下列物質(zhì)，可使鐵片迅速發(fā)生腐蝕的是   （   ）
          A．稀鹽酸B．氫氧化鈉固體C．硫酸銅晶體D．氯化鉀晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖，在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液，再放入纏繞銅絲的鐵釘，下列敘述正確的是
          A．銅絲表面有氣泡產(chǎn)生
          B．鐵釘上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe -2e- = Fe2+
          C．一段時(shí)間后鐵釘上出現(xiàn)紅色物質(zhì)
          D．如果把銅絲換成鎂條，會(huì)加快鐵釘?shù)娜芙?/td>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是 
          A．金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，但二者的本質(zhì)不相同
          B．向某溶液中通入Cl2，，再滴加淀粉碘化鉀溶液，變藍(lán)色，則原溶液中一定含有I-
          C．已知KSP(BaCO3) > KSP( BaSO4)，則BaSO4不能向BaCO3轉(zhuǎn)化
          D．常溫常壓下33.6LCl2與5.6gFe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          Zn—MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
          (1)該電池的負(fù)極材料是      。電池工作時(shí)，電子流向      （填“正極”或“負(fù)極”）。
          (2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是 
                        。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的          （填代號(hào)）。
          a．NaOH          b．Zn             c．Fe             d．NH3·H2O
          (3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是                  。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為         克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          金屬的防腐常用方法有
          A．覆蓋油漆B．覆蓋塑料C．電鍍金屬
          D．電化學(xué)保護(hù)法E．制成不銹鋼
          請(qǐng)為以下鋼鐵制品選擇一種適當(dāng)?shù)姆乐股P的方法(填寫序號(hào))：
          (1) 郵筒___ ___        ___     (2) 手術(shù)刀_____       ___      
          (3) 海水中的鋼閘門________      (4) 電線____         ______ 
          (5) 自行車的鋼圈____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)為 
          A．2Fe-4e →2Fe2+
          B．2Fe2++4e →2Fe
          C．2H2O+O2+4e →4OH－
          D．Fe3++e →Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)已確認(rèn)，CO、SO2和NOx的排放是造成大氣污染的重要原因。
          （1）用CO2和氫氣合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機(jī)。已知CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機(jī)。已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：                       。
          （2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH3OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為              ___。溶液中的陰離子向            極定向移動(dòng)。
          （3）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖，用CH3OH—空氣燃料電池作此裝置的電源。

          ①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液。該原理的工業(yè)生產(chǎn)意義是      。
          ②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液。通電后，
          若B極增重10.8 g，該燃料電池理論上消耗____mol甲醇。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          （4）常溫下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的
          SO2（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得溶液的pH<7，則溶液中c（SO32—）_  c（H2SO3）（填“>”、“<”、或“=”）。有關(guān)該溶液中離子濃度關(guān)系的判斷正確的是         （填字母編號(hào)）。
          A．c（SO32—）十c（OH—）+c（HSO3—）=c（Na+）+c（H+）
          B．c（H2SO3）+c（HSO3—）+c（SO32—）=" 0.2" mol/L
          C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32—）十c（OH-）
          D．c（Na+）>c（H+）>c（HSO3—）>c（OH—）
          

			
          

			
          
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