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          【題目】下列反應中，氯元素全部被氧化的是(　　)
          A. 2P+3Cl22PCl3
          B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
          C. NaOH+HClNaCl+H2O
          D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          反應中氯元素全部被氧化，說明氯元素全部失電子化合價升高，發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析解答。
          A．該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以氯元素得電子化合價降低，全部被還原，A錯誤；
          B．該反應中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，所以Cl元素失電子化合價升高，全部被氧化，B正確；
          C．該反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應，屬于復分解反應，C錯誤；
          D．該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、+1價，所以Cl元素被氧化、被還原，D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是（ ）
          A.陶瓷
          B.大理石
          C.玻璃
          D.水泥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，體系中n(NO2)隨時間的變化如表：
          時間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO2)(mol)
          0.00
          0.010
          0.012
          0.013
          0.013
          0.013
          （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=____________。已知：K（350℃）300℃），則該反應是________（填吸或放）熱反應。
          （2）下圖中表示NO的變化的曲線是_________（填字母）用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v=_________。
          （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________（填字母）
          A．c(NO2)=2c(O2)  B．容器內(nèi)壓強保持不變
          C．v逆 (NO)=2v正(O2)  D．容器內(nèi)密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）質(zhì)量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質(zhì)的量之比為__________，它們所含氫原子數(shù)之比為_________，所含質(zhì)子數(shù)之比為__________。
          （2）有7.8gNa2R含Na+為0.2mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為__________，R的相對原子質(zhì)量為_________。
          （3）在150°C，m gNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則用含m、d的代數(shù)式表示混合氣體的物質(zhì)的量為_________；用含m、d的代數(shù)式表示NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為________________。
          （4）某化學興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2＋，則該礦泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎵(Ga)位于周期表的第四周期，與Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形態(tài)，被廣泛應用于電子工業(yè)。
          (1)Ga的原子序數(shù)為______。
          (2)半導體材料氮化稼是由Ga與NH3在一定條件下合成的，該過程中每生成3molH2時，就會放出30.8kJ的熱量。
          ①反應的熱化學方程式是________。
          ②反應的化學平衡翻常數(shù)表決達式是_________________。
          ③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進行上述可逆反應，下列有關(guān)表達正確的是_____(填字母代號)．
          A.Ⅰ圖象中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
          B.Ⅱ圖象中縱坐標可以為稼的轉(zhuǎn)化率
          C.Ⅲ圖象中縱坐標可以為化學反應速率
          D.Ⅳ圖象中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
          (3)工業(yè)上多用電解精煉法提純稼。具體原理如下圖所示：
          已知：金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu 
          ①X為電源的_____極，電解精煉稼時陽極泥的成分是__________；
          ②在電解過程中使某種離子遷移到達陰極并在陰極放電析出高純稼, 請寫出該電解過程中的電極反應方程式：陽極_________；陰極_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕 B. 光導纖維的主要成分是硅單質(zhì)
          C. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣 D. 飲用水越純凈越好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室現(xiàn)有一包粉末狀藥品，可能由NaCl、 FeCl3 、 Al2(SO4)3中的一種或多種組成，某同學為確定其組成，進行如下實驗（所加試劑均為過量）。請回答下列問題：
          （1）操作Ⅰ的名稱是___________。
          （2）生產(chǎn)沉淀B的離子方程式為_________________________________。
          （3）純凈物E是____________（填化學式，下同）。
          （4）通過以上實驗，確定該藥品中一定含有______________，可能含有_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于安全事故的處理方法中，正確的是（ ）
          A.皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用稀硫酸沖洗
          B.大量氯氣泄漏時，應迅速離開現(xiàn)場，并盡快往高處去
          C.不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用大量水撲滅
          D.金屬鈉著火時，應立即用沾水的毛巾覆蓋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中不正確的是
          A. 以鐵作陽極，鉑作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿
          B. 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋，的值不變
          C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，接觸室催化氧化S02時使用熱交換器可以充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本
          D. 反應室溫下不能自發(fā)進行，則△H>0
          

			
          

			
          
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