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          ( 14分)（1）3.6克H2O的物質(zhì)的量是     ，含有      個(gè)H2O，含有       molH。
          （2）3.01×1023個(gè)OH—的物質(zhì)的量為        ，質(zhì)量為        ，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為         ，含有電子的物質(zhì)的量為         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ( 14分)
          (1)  0.2mol，  1.204X1023，  0.4 ;
          (2)  0.5mol，8.5g，4.5mol，5mol 。
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室欲配制100 mL0.92 mol•L-1的H2SO4溶液（本小題每空2分，共14分）
          （1）需要用到的儀器，除了燒杯、空試劑瓶、玻璃棒、量筒、還必須有                   ；
          （2）若提供的是18.4 mol•L-1的濃H2SO4，求所需量取的濃H2SO4的體積為         mL；
          （3）對(duì)配制過(guò)程中的下列說(shuō)法，正確的是        。（填序號(hào)，多選、少選均不得分）
               A．量筒量取濃硫酸后要沖洗并將沖洗液一起倒入小燒杯
               B．量好體積的濃硫酸應(yīng)先倒入小燒杯中然后再加水稀釋
               C．稀釋好的稀硫酸要立即轉(zhuǎn)移入容量瓶
               D．若定容后搖勻液面又下降了。則必須再補(bǔ)加水至刻度線。
          （4）配制稀硫酸的容量瓶必須洗滌，若用含有蒸餾水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸，
          　　則所配稀硫酸濃度將              （偏高、偏低、不變）；若用剛配制過(guò)NaOH
          溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制的稀硫酸溶液的濃度將        
          （偏高、偏低、不變）；若用剛配制過(guò)HCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則
          所配制稀硫酸濃度將                 （偏高、偏低、不變），
          氫離子濃度將              （偏高、偏低、不變）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆山東省濟(jì)寧市泗水一中高三上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 
          Ⅰ．（1）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為                  。
          1
          		2
          		3
          		4
          		5
          		6
          		7
          		8
          		9
          		10
          C2H4
          		C2H6
          		C2H6O
          		C2H4O2
          		C3H6
          		C3H8
          		C3H8O
          		C3H6O2
          		C4H8
          		C4H10
          （2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。（填序號(hào)）
          ①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
          ④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)： C               ，F(xiàn)                。
          （2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說(shuō)明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。
          （3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類(lèi)似明礬的化合物Z（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          a．取Z的溶液，加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
          b．另取Z的溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
          ①Z的化學(xué)式為                    。
          ②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆安徽省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8。試回答以下問(wèn)題：
          


          (1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。
          


          (2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1
mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
          


          (3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
          


          c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
          


          (4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
          


          (5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號(hào))。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年湖北省高二12月月考化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，生成4mol z時(shí)放出熱量Q KJ,
它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
          




          
 
          
  
  
          t/min
          
            		
  
  
          X/mol
          
            		
  
  
          Y/mol
          
            		
  
  
          Z/mol
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          0.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          0.90
          
            		
  
  
          0.80
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          0.75
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
 
          
 
          
  
  
          5
          
            		
  
  
          0.65
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
  
  
          0.70
          
            		
 
          
 
          
  
  
          9
          
            		
  
  
          0.55
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          0.90
          
            		
 
          
 
          
  
  
          10
          
            		
  
  
          0.55
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          0.90
          
            		
 
          
 
          
  
  
          14
          
            		
  
  
          0.55
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          0.90
          
            		
 
          

          




           
          


          （1）根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在答卷該題相應(yīng)位置上畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線： 
          


          (2) 寫(xiě)出體系中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ______;
          


          (3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：                  

          


          (4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于______________________;
          


          (5) 改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1 _____2_____3_____的曲線：
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，生成4mol z時(shí)放出熱量Q KJ,
它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
          


          
 
          
  
  
          t/min
          
            		
  
  
          X/mol
          
            		
  
  
          Y/mol
          
            		
  
  
          Z/mol
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          0.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          0.90
          
            		
  
  
          0.80
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          0.75
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
 
          
 
          
  
  
          5
          
            		
  
  
          0.65
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
  
  
          0.70
          
            		
 
          
 
          
  
  
          9
          
            		
  
  
          0.55
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          0.90
          
            		
 
          
 
          
  
  
          10
          
            		
  
  
          0.55
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          0.90
          
            		
 
          
 
          
  
  
          14
          
            		
  
  
          0.55
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          0.90
          
            		
 
          

          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


          （1）根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在答卷該題相應(yīng)位置上畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：
          


           
          


          (2) 寫(xiě)出體系中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
______;
          


          (3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：                  

          


          (4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于______________________;
          


          (5) 改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1 _____2_____3_____的曲線： 
          


           
          

			
          

			
          
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