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          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（   ）
          A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ·mol－1
          B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　則ΔH1＞ΔH2
          D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol－1，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A項：燃燒熱是以1 mol為標(biāo)準(zhǔn)的；B項：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，可知金剛石內(nèi)能高，相對不穩(wěn)定；C項分別為碳的完全和不完全燃燒，當(dāng)然完全燃燒的反應(yīng)熱數(shù)值上大了，反之ΔH1<ΔH2
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式正確的是(注：ΔH的絕對值均正確)(　　)
          A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
          B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和熱)
          C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
          D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是
          A．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol
          B．中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
          C．燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
          C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol
          D．2NO2 = O2+2NO；△H = +116.2kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一定溫度下，N2和H2 反應(yīng)生成2mol NH3時放出的熱量為92.0 kJ，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(       )[忽略能量損失]
          A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1

          請回答下列問題：
          (1)該反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
          (2)圖中C表示                    。
          (3)從化學(xué)鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義？F           ；
          (4)改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V2O5作催化劑，可使E值減小。E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有         。（無影響、有影響、不確定）
          (5)圖中ΔH＝________kJ·mol－1。
          (6)若已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(l)的ΔH2＝－Q kJ·mol－1，則ΔH1______ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
           
          		H2(g)
          		Br2(g)
          		HBr(g)
          1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ
          		436
          		200
          		369
          則已知H2(g) + Br2(g) =" 2HBr" (g)△H 為
          A．△H =" +" 102kJ/mol          B．△H =" -" 102kJ/mol
          C．△H =" +" 267kJ/mol            D．△H =" -" 267kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
          (1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為           ，它的沸點比PH3的沸點           ，
          （填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
          (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________ ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。
          (3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                                        。
          (4)已知下列數(shù)據(jù)：
          Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
          2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________     ___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨反應(yīng)（2NH3(g)）在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為化工生產(chǎn)提供了足夠的原料。按要求回答下列問題：

          （1）合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為（△H用圖給字母表示）                。
          （2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中測得合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時氫氣、氮氣、氨氣的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.4mol、4mol，則此溫度下題給該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       
          （3）標(biāo)況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為            。
          （4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO2，過濾后即可得到（NH4）2SO4。該過程的化學(xué)方程式為         ，由此可知Ksp(CaSO4)   Ksp(CaCO3)（填“大于”、“小于”或“等于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
          ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
          ③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知
          P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol
          4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol
          下列結(jié)論正確的是（     ）
          A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低
          B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H＝57.3 kJ/mol
          C．碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol
          

			
          

			
          
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