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          【題目】在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是
          A. Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大
          B. 熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
          C. S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸增大
          D. O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，鋁其次，Na的最小，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，B正確；C．由于S2-、Cl-、K+的核外電子排布相同，且原子序數(shù)越小，半徑越大，C錯(cuò)誤；D．O、F位于同一周期，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性依次增大，Ne為稀有氣體元素，電負(fù)性小于F，D錯(cuò)誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應(yīng)制得。無(wú)水草酸100℃可以升華。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。
          （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60℃~100℃進(jìn)行的原因是_________，控制所需溫度的方法是___________。
          （2）電動(dòng)攪拌棒的作用是_________。裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
          （3）在裝置C中ClO2和NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2 ，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________。
          （4）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5~6.5）往往殘留少量ClO2和一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）。
          ① ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖
           所示
          ② 當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2－也能被I－還原成Cl－
          ③ 2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
          根據(jù)上述信息，請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定飲用水中ClO2－含量的實(shí)驗(yàn)方案：
          取一定體積的飲用水，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為7.0~8.0； ；再重復(fù)上述操作1~2次，計(jì)算得出結(jié)果。
          （實(shí)驗(yàn)中需使用的試劑：淀粉溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．離子晶體在熔化狀態(tài)下一定能導(dǎo)電
          B．分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力
          C．金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用
          D．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是
          A. 膠體一定是混合物
          B. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)
          C. 將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
          D. 膠體很穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
          A．該有機(jī)物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng) 
          B．1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH
          C．該有機(jī)物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng) 
          D．該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焰色反應(yīng)是指（ ）
          A．可燃物在燃燒時(shí)所顯示的火焰顏色
          B．所有元素在灼燒時(shí)都有焰色反應(yīng)
          C．多種金屬或它們的化合物灼燒時(shí)所顯示的火焰顏色
          D．焰色反應(yīng)是一種化學(xué)反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取下列四種氣態(tài)烴各1g，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是( )
          A. C4H10 B. C3H8
          C. CH4 D. C2H4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者的物質(zhì)的量濃度值比應(yīng)為（ ）
          A. 10：1 B. 5：1 C. 1：1 D. 1：10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，向容器的體積為4L的密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H＜0，達(dá)到平衡后。試回答下列問(wèn)題：
          （1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。 達(dá)到平衡后，若其它條不變，升高體系的溫度，平衡常數(shù)K將 (填“增大”、“減小”或“不變”）。 
          （2）達(dá)到平衡后，在恒容條件下，向容器中通入氦氣(He），氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將_______(“增大”、“減小”或“不變”，下同）。 若再通入1mol N2和3mol H2，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將 。
          （3）常壓下，把H2和用氦氣(He）稀釋的N2分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池裝置，H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)(圖中黑細(xì)點(diǎn)）能傳導(dǎo)H+，則陰極的電極反應(yīng)式為 
          （4）三個(gè)相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法正確的是 ；
          a．圖Ⅰ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T2＞T1
          b．圖Ⅲ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1＞p2 
          c．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
          

			
          

			
          
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