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        1. 【題目】下列敘述中,不屬于金屬通性的是

          A.易導(dǎo)電、導(dǎo)熱B.有良好的延展性

          C.溶沸點(diǎn)低D.有金屬光澤

          【答案】C

          【解析】

          金屬一般具有一定的金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性、延展性,金屬熔點(diǎn)與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān),有些金屬熔點(diǎn)高,有些金屬熔點(diǎn)低,故答案為C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思想,下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是( )

          分類組合

          酸性氧化物

          堿性氧化物

          A

          鹽酸

          Na2CO3

          K2CO3

          CO2

          CaO

          B

          硝酸

          Ca(OH)2

          NaHSO4

          MgO

          CO

          C

          硫酸

          燒堿

          NaHCO3

          P2O5

          Na2O

          D

          H2CO3

          Na2CO3

          CaCO3

          SO2

          CuO

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示,B、 D是中學(xué)化學(xué)常見金屬,D在生活中應(yīng)用最廣泛。

          (1)寫出物質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。

          (2)探究AB反應(yīng)后固體的性質(zhì):將反應(yīng)后容器中的殘余固體置于燒杯中,加入100mL稀硝酸,固體完全溶解, (假設(shè)固體全部溶解后溶液體積不變),反應(yīng)過程中無(wú)氣體放出 (活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3)。向反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4mol·L1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示:

          ①寫出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____。

          BA的差值為_____mol

          ③求c(HNO3)=_____。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng):2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) H>0,T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:

          t/s

          0

          50

          100

          150

          c(X2O5) mol/L

          4.00

          2.50

          2.00

          2.00

          下列說法錯(cuò)誤的是

          A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3,100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

          B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

          C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則Kl>K2

          D. 若只將恒容改為恒壓,其它條件都不變,則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:

          已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

          ②酸性條件下,ClO3-不會(huì)氧化Co2+,ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-;

          ③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表:

          沉淀物

          Fe(OH)3

          Al(OH)3

          Co(OH)2

          Fe(OH)2

          Mn(OH)2

          完全沉淀的pH

          3.7

          5.2

          9.2

          9.6

          9.8

          (1)浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是________。

          (2)向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式:_________。

          (3)已知:常溫下NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5

          H2C2O4H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2

          HC2O4-H+C2O42- Ka2=5.4×10-5

          則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7(填“>”或“<”或“=”)。

          (4)加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體,再過濾、洗滌,洗滌時(shí)可選用的試劑有:________。

          A.蒸餾水 B.自來(lái)水 C.飽和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀鹽酸

          (5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1,萃取劑的作用是________;其使用的適宜pH范圍是________

          A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

          (6)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱,600 ℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物;C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯(溶解性:不溶于水,溶于醇、醚)。實(shí)驗(yàn)原理如下:

          2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

          已知:①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

          ②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

          (1)反應(yīng)中,硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

          A、取代反應(yīng) B、消去反應(yīng) C、還原反應(yīng) D、氧化反應(yīng)

          (2)在反應(yīng)裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

          (3)反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出,抽濾(抽濾裝置如圖1),濾渣用95%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

          ①為了得到較大顆粒的晶體,加入乙酸時(shí)需要____________(填“緩慢加入”、“快速加入”)。

          ②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品,下列液體最合適的是___________。

          A.乙醚 B.蒸餾水 C.95%乙醇水溶液 D.飽和NaCl溶液

          ③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì),____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】半富馬酸喹硫平可用于精神疾病的治療,下圖所示是其多條合成路線中的一條:

          完成下列填空:

          (1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________,反應(yīng)⑤的試劑及反應(yīng)條件是___________。

          (2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A___________; B___________。

          (3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_______________________________________________。

          (4)寫出反應(yīng)③和④中生成的相同產(chǎn)物的化學(xué)式_________。反應(yīng)⑤和⑦的目的是______________。

          (5)化合物消去HCl后的產(chǎn)物記為F,寫出兩種F的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】短周期元素W、X、YZ在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21;卮鹣铝袉栴}:

          W

          X

          Y

          Z

          1)四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為_______(用離子符號(hào)表達(dá))。

          2W的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為______。

          3Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱,常用于焊接鋼軌,該反應(yīng)化學(xué)方程式為:________。Y的最高價(jià)氧化物與Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:__________。

          4)向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鍵能的大小可用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)。

          化學(xué)鍵

          ClCl

          H—H

          H—Cl

          N≡N

          鍵能/kJ·mol-1

          243

          436

          431

          946

          1)利用上表中的數(shù)據(jù)判斷發(fā)生反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)過程中,當(dāng)生成1molHCl氣體時(shí)需要___(填吸收放出____kJ能量。

          2)已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,則N—H鍵的鍵能是___kJ·mol-1。

          31molNO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化如下圖,請(qǐng)寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____。

          4)已知在常溫常壓下:

          2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) ΔH1

          2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2

          H2O(g)H2O(l) ΔH3

          CH3OH(l)O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=_______(用含ΔH1ΔH2、ΔH3的式子表示)。

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