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          以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2(l)+ SO2(l)SO32-+SO2+。若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是 
          

          [     ]
          A．該滴定反應可以表示為：SO32-+SO2+= 2SO2 
          B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個常數(shù) 
          C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物 
          D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2007?深圳二模）以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-═2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也能發(fā)生自電離：2SO2?SO
           
          2-
          3
          +SO2+；△H＞0．下列敘述中，錯誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?寶雞一模）以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）?SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011—2012年高二上學期單元測試化學試卷（新人教 選修四第三章）
				題型：單選題
			
          

						
          以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是                     （   ）
          A．該滴定反應可以表示為：SO32- + SO2+＝2SO2
          B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù)
          C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物
          D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012年高二上學期單元測試化學試卷（新人教選修四第三章）
				題型：選擇題
			
          

						
          以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是                          （    ）
          


          A．該滴定反應可以表示為：SO32- + SO2+＝2SO2
          


          B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù)
          


          C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物
          


          D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年陜西省寶雞市高考化學一模試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）?SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是（ ）
          A．該滴定反應可以表示為：SO32-+SO2+=2SO2
          B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù)
          C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物
          D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點
          

			
          

			
          
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