Question

【題目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列敘述中正確的是

A.欲增大平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)/c(CO2)的比值， 可采用 升高溫度的方法

B.3min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同

C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能減小反應(yīng)容器的體積

D.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.025mol·L﹣1·min﹣1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，導(dǎo)致甲醇的物質(zhì)的量減少，二氧化碳的物質(zhì)的量增大，所以使c(CH3OH)/c(CO2)的比值減小，A錯(cuò)誤；

B、3min時(shí)，CH3OH和CO2的濃度相等，但是并沒(méi)有達(dá)到平衡，因?yàn)槎�氧化碳和甲醇的�?jì)量數(shù)相等，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的消耗速率始終等于CH3OH的生成速率，B正確；

C、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的化學(xué)反應(yīng)，增大反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大二氧化碳的濃度也能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

D．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，二氧化碳的平均反應(yīng)速率==0.075molL-1min-1，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.225molL-1min-1，D錯(cuò)誤；

故選B。