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          【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，元素A的某種核素?zé)o中子，B元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為2，C元素和E元素同主族，且E元素的最高價含氧酸為二元強酸，D元素是同周期元素中離子半徑最小的元素。請回答下列問題：
          （1）A和B元素組成的化合物B2A4的電子式為 _______________。
          （2）D的最高價氧化物和F的最高價含氧酸反應(yīng)的離子方程式________________________。
          （3）C元素和E元素的最低價氫化物的沸點C __________E(填大于或小于)，理由_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 Al 2O3+6H+=2Al3++3H2O 大于 水分子間存在氫鍵 
          【解析】
          A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，元素A的某種核素?zé)o中子，則A為H；B元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為2，則B為N；C元素和E元素同主族，且E元素的最高價含氧酸為二元強酸，則C為O；E為S；D元素是同周期元素中離子半徑最小的元素則D為F；F為Cl；以此回答。
          A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，元素A的某種核素?zé)o中子，則A為H；B元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為2，則B為N；C元素和E元素同主族，且E元素的最高價含氧酸為二元強酸，則C為O；E為S；D元素是同周期元素中離子半徑最小的元素則D為Al；F為Cl，
          （1）A和B元素組成的化合物B2A4為N2H4電子式為：，
          故答案為：；
          （2）D的最高價氧化物為Al 2O3和F的最高價含氧酸為HClO4反應(yīng)的離子方程式為：，
          故答案為：；
          （3）C元素和E元素的最低價氫化物分別為H2O和H2S，H2O分子間有氫鍵沸點大于H2S，
          故答案為：大于；水分子間存在氫鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向1.0L的密閉容器中加入0.60molX（g），發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)，測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示：
          反應(yīng)時間t/min
          0
          1
          2
          3
          4
          6
          8
          c(X)/(mol·L-1)
          0.60
          0.42
          0.30
          0.21
          0.15
          a
          0.0375
          (1)0～3min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)=___。
          (2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的關(guān)系，得出的結(jié)論是___。由此規(guī)律推出在6min時反應(yīng)物X的濃度為___mol·L-1。
          (3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示，t2時改變的條件可能是___、___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向1.0L的密閉容器中加入0.60molX（g），發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)，測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示：
          反應(yīng)時間t/min
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          6
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          c(X)/(mol·L-1)
          0.60
          0.42
          0.30
          0.21
          0.15
          a
          0.0375
          (1)0～3min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)=___。
          (2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的關(guān)系，得出的結(jié)論是___。由此規(guī)律推出在6min時反應(yīng)物X的濃度為___mol·L-1。
          (3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示，t2時改變的條件可能是___、___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著電動自行車市場保有量的不斷增加，廢棄的鉛酸蓄電池已變成不容忽視的一種環(huán)境污染源，處理不當(dāng)會加大對大氣、水和土壤的污染。用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理廢舊鉛酸蓄電池的流程如下：
          已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14
          回答下列問題：
          (1)廢舊電池預(yù)處理時需要將電池放電完全，這樣做的目的是____。
          (2)寫出鉛膏脫硫時的離子方程式____。
          (3)傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是____。
          (4)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.6～1.7倍。為了探討這個現(xiàn)象，展開了相關(guān)探究，他通過取樣分析，得到了以下實驗數(shù)據(jù)：
          離地面高度
          0.8
          1.0
          1.2
          1.4
          1.6
          1.8
          2.0
          鉛的濃度(μg/cm3)
          1.10
          0.98
          0.91
          0.72
          0.66
          0.54
          0.50
          ①該同學(xué)探究的課題名稱為____。
          ②分析以上實驗數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是___。
          ③造成此結(jié)果的原因可能是____。
          (5)在走訪調(diào)查中，小明同學(xué)收集了某鉛酸蓄電池處理廠排出的廢水樣品，為了判斷廢水中含鉛的濃度是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，他設(shè)計了如下方案并進行了實驗：
          上述實驗中如果缺少操作M，所測得結(jié)果會 ___(填“偏大”、“偏小”、或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關(guān)說法正確的是
          A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原
          B.液態(tài)Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極
          C.電流強度的大小不會影響硅提純速率
          D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積，提高硅沉積效率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用輝銅礦（主要成分為，含少量、等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖所示：
          (1)下列措施無法加快浸取速率的是________（填字母）。
          A.延長浸取時間 B.將輝銅礦粉碎 C.充分?jǐn)嚢?D.適當(dāng)增大硫酸濃度
          (2)濾渣Ⅰ中的主要成分是、S、，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：_________________________。
          (3)研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，原因可能是__________________________。
          (4)“沉錳”（除）過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
          (5)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________（填化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是
          A. 光合作用 B. 自然降雨
          C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉬是一種過渡金屬元素，其單質(zhì)通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種金屬可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程：
          (1)用簡單氧化物形式表示的組成：____________________________。
          (2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________。
          (3)反應(yīng)①的尾氣可以再利用，寫出兩種利用該尾氣制得的化學(xué)藥品：______________________。
          (4)工業(yè)上制備還原性氣體的反應(yīng)原理有：，。將含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（和）依據(jù)反應(yīng)⑤冶煉鉬，理論上生成鉬的質(zhì)量為___________（已知的相對原子質(zhì)量為96）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
          A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
          B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大
          C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1
          D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變
          

			
          

			
          
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