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          下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是
          A．Be2＋離子中的質(zhì)子和電子
          B．H原子中的中子和質(zhì)子
          C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子
          D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A：Be原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=4，Be失去兩個(gè)電子成為Be2＋，所以Be2＋離子中的質(zhì)子和電子個(gè)數(shù)比為2:1；B：H原子質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2—1=1，B錯(cuò)；C：NaHCO3晶體中的陽離子為Na+，陰離子為HCO3-，個(gè)數(shù)比是1:1，C錯(cuò)；D：BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子是O22-，陽離子是Ba2+，個(gè)數(shù)比為1:1，D錯(cuò)，故選A
          點(diǎn)評(píng)：考查基本知識(shí)，D項(xiàng)注意陰離子是過氧根離子，易錯(cuò)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）
          由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。

          根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B          、丙         、丁       。
          （2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是               。
          （3）乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M層上有6個(gè)電子，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)。
          （1）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式     （用元素符號(hào)表示）
          （2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是        （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是           （填序號(hào)）。
          a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          （3）比較等濃度的Na2XO3溶液中c（XO32-）和NaHXO3溶液中c（HXO3-）大小，
          c（XO32-）   c（HXO3-）（填“＞” “＝”或“＜”）
          （4）A、J為常見的金屬，G為T元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，B的溶液呈藍(lán)色。

          請(qǐng)回答下列問題：
          ①寫出H的化學(xué)式____________________；
          ②寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________；
          ③寫出酸性條件下反應(yīng)④的離子方程式______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣,硝酸銀,鹽酸,碳酸鈉四種無色溶液,為了確定四種溶液各是什么,將它們隨意編號(hào)上A.B.C.D后,產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示:

          		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          (1)
          		A+B
          		沒有現(xiàn)象發(fā)生
          (2)
          		B+D
          		有氣體放出
          (3)
          		B+C
          		有沉淀生成
          (4)
          		A+D
          		有沉淀生成
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象按要求回答:
          (1)寫出A.B.C.D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:
          A______    B_______     C_____      D______
          (2)寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
          實(shí)驗(yàn)(2) B+D ___________________      
          實(shí)驗(yàn)(3) B+C __________________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中正確的是 (     )
          A．密度:Li<Na<K<Rb<CsB．原子半徑: Li<Na<K<Rb<Cs
          C．熔點(diǎn)、沸點(diǎn):Li<Na<K<Rb<CsD．還原性:Li>Na>K>Rb>Cs
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

          (1)i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
          (2)由以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是__        __。（填元素符號(hào)）
          (3)NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH－，試判斷NH3溶于水后，右圖中形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是________（填序號(hào)）。
          (4)a位于第ⅠA族，有人認(rèn)為a也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是      
          A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O2
          (5)1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是_________（填寫字母）。
          (6)利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破。如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時(shí)放出Xe。寫出該反應(yīng)的方程式：
                                                                                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子中的所有原子滿足最外層8個(gè)電子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)的是
          A．HClB．BF3C．NCl3D．PCl5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G六種物質(zhì)，已知，A、B、C、D是氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激性氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。E為常見的金屬單質(zhì)，其與D的水溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生A和F，F(xiàn)中通入B氣體可以得到G
          （1）D、F的化學(xué)式分別為：
          D______________________  F_____________________
          (2)  C的電子式為                 。
          (3)  B與F生成G的離子方程式為________________________________
          (4) C與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為                          。
          （5）實(shí)驗(yàn)室用KSCN檢驗(yàn)G中陽離子，現(xiàn)象是________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

          請(qǐng)回答以下問題：
          (1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小(最小)范圍為________＜Al＜________(填元素符號(hào))。
          (2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是________。
          (3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________。
          (4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似，它們都具有________，
          

			
          

			
          
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