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				下列各種物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的是(    ) 
          ①Al  ②AlCl3  ③NaAlO2  ④Al(OH)3  ⑤Al2O3  ⑥NaHCO3
          A.①②③④⑤⑥             B.①③④⑤                  C.④⑤                D.①④⑤⑥
            
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：本題主要考查物質(zhì)的兩性問題。鋁與酸反應(yīng)生成鋁鹽和氫氣，與堿反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣；Al(OH)3和Al2O3顯兩性；NaHCO3與酸反應(yīng)生成二氧化碳，與堿反應(yīng)生成正鹽。
          答案：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
          （1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
          第三周期第IVA族
          第三周期第IVA族
          ．
          （2）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式
          ．
          （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號）
          c
          c
          ．
          a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
          （5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
          

          


          
編號
性質(zhì)
化學(xué)方程式
          

          
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
          

          
1

          還原性
          還原性
          		

          H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
          H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
          

          
2

          酸性
          酸性
          		

          H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
          H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
          （6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ，
          N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
          2Al2O3（熔融）
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          2Al2O3（熔融）
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          ，
          M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ，
          M中陽離子的鑒定方法
          取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
          取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (18分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
          (1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
          (2)②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          __________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
          (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_______________。
          (4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號)________。
          a．MnO2　　b．  CuSO4     c．Na2SO3        d．FeCl3
          (5)W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
           
              
          編號
                      		    
          性質(zhì)
                      		    
          化學(xué)方程式
                      		 
           
              
          示例
                      		    
          氧化性
                      		    
          H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
                      		 
           
              
          1
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
              
          2
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           (6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，
          N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________，
          M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
          M中陽離子的鑒定方法 __________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

          (1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
          (2)②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          __________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
          (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_______________。
          (4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號)________。
          a．MnO2　　b． CuSO4     c．Na2SO3     d．FeCl3
          (5) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
          編號
          		性質(zhì)
          		化學(xué)方程式
          示例
          		氧化性
          		H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
          1
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
           (6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，
          N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________，
          M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
          M中陽離子的鑒定方法 __________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
          


          


          (1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
          


          (2)②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          


          __________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
          


          (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_______________。
          


          (4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號)________。
          


          a．MnO2　　b．  CuSO4     c．Na2SO3 
       d．FeCl3
          


          (5)
W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
          


          
 
          
  
  
          編號
          
            		
  
  
          性質(zhì)
          
            		
  
  
          化學(xué)方程式
          
            		
 
          
 
          
  
  
          示例
          
            		
  
  
          氧化性
          
            		
  
  
          H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
          
            		
 
          
 
          
  
  
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           (6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
          


          


          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，
          


          N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________，
          


          M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
          


          M中陽離子的鑒定方法 __________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年北京市石景山區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
          （1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______．
          （2）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：______，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式______．
          （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號）______．
          a．MnO2 b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
          （5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
          編號性質(zhì)化學(xué)方程式
          示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
          1____________
          2____________
          （6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______，
          N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為______冰晶石4Al+3O2↑
          

			
          

			
          
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