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          已知98％的硫酸的物質的量濃度為1.84 mol/L，則49％的硫酸的物質的量濃度是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          小于9.2 mol/L
          

          

          B．
          		

          等于9.2 mol/L
          

          

          C．
          		

          大于9.2 mol/L
          

          

          D．
          		

          不能確定
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
          C2H5-OH+HBr
          濃H2SO4
          △
          C2H5Br+H2O
          已知反應物的用量為：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C2H5OH（密度為0.80g?cm-3）；36mL濃H2SO4（質量分數(shù)為98%，密度為1.84g?mL-1）；25mL水．試回答下列問題．
          （1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？
          a
          a
          ．
          （2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適
          C
          C

          A.50mL   B.100mL    C.150mL    D.250mL
          （3）冷凝管中的冷凝水的流向應是
          B
          B

          A．A進B出            B．B進A出             C．從A進或B進均可
          （4）可能發(fā)生的副反應為：
          2C2H5OH
          濃硫酸
          140℃
          C2H5OC2H5+H2O
          2C2H5OH
          濃硫酸
          140℃
          C2H5OC2H5+H2O
          、
          2HBr+H2SO4（濃）
           加熱 
          .
           
          Br2+SO2↑+2H2O
          2HBr+H2SO4（濃）
           加熱 
          .
           
          Br2+SO2↑+2H2O
          、
          C2H5OH+2H2SO4（濃）
          △
          2C+2SO2↑+5H2O
          C2H5OH+2H2SO4（濃）
          △
          2C+2SO2↑+5H2O
          （至少寫出3個方程式）．
          （5）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是
          將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無色，分液可得純溴乙烷
          將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無色，分液可得純溴乙烷
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          溴乙烷是一種難溶于水的無色液體，密度約為水的1.5倍，沸點為38.4 ℃。實驗室制取溴乙烷的反應如下： 
          NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr
          CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
          已知反應物的用量，NaBr(固體)0.3 mol，乙醇0.25mol，濃硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度約為水的密度的4/5。試回答：
          圖6-2
          (1)僅用圖6-2所示儀器安裝制取和收集溴乙烷的裝置，要求達到安全、損失少、不污染環(huán)境的目的，有關儀器的選擇和連接順序為(填數(shù)字)____________。
          (2)寫出不能選用的儀器(填儀器代碼，如甲、乙……)及理由。
          不能選用的儀器
          理由
           
           
           
           
           
           
          (3)反應時，若溫度過高，可見有棕色氣體產(chǎn)生，寫出反應的化學方程式：_________。
          (4)從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，應加入的試劑是_________，必須使用的儀器是_________。
          (5)本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷_________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室制取溴乙烷的反應如下：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。已知反應物的用量NaBr(s)0.3mol，乙醇0.25 mol，濃硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度約為水的密度的4/5，試回答：
          (1)反應時，若溫度過高，可有紅棕色氣體產(chǎn)生，寫出反應的化學方程式：_____________________________________。
          (2)從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，應加入的試劑是____________，必須使用的儀器是__________________。
          (3)本實驗的產(chǎn)率為60％，則可制取溴乙烷____________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          溴乙烷是一種難溶于水的無色液體，密度約為水的1.5倍，沸點為38.4 ℃。實驗室制取溴乙烷的反應如下：
            
          NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr
            
          CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
            
          已知反應物的用量，NaBr(固體)0.3 mol，乙醇0.25mol，濃硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度約為水的密度的4/5。試回答：
            
            
          圖6-2
            
          (1)僅用圖6-2所示儀器安裝制取和收集溴乙烷的裝置，要求達到安全、損失少、不污染環(huán)境的目的，有關儀器的選擇和連接順序為(填數(shù)字)____________。
            
          (2)寫出不能選用的儀器(填儀器代碼，如甲、乙……)及理由。
            
            
                
          不能選用的儀器
                       		      
          理由
                       		  
            
                              
            
                              
            
                              
           
            
          (3)反應時，若溫度過高，可見有棕色氣體產(chǎn)生，寫出反應的化學方程式：_________。
            
          (4)從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，應加入的試劑是_________，必須使用的儀器是_________。
            
          (5)本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷_________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年高考化學一輪復習：《飲食中的有機化合物》（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          已知乙醇可以和氯化鈣反應，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有關試劑的部分數(shù)據(jù)如下：
          物 質熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）
          乙 醇-117.078.00.79
          乙 酸16.6117.91.05
          乙酸乙酯-83.677.50.90
          濃硫酸（98%）-338.01.84
          學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
          ①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
          ②按如圖1所示連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10分鐘
          ③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置，等待分層．
          ④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥．

          請根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：______，寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：______．
          （2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______（填字母）．
          A．中和乙酸和乙醇
          B．中和乙酸并吸收部分乙醇
          C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分層析出
          D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
          （3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是：______．
          （4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：______；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去______（填名稱）雜質；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______（填字母）．
          A．P2O5  B．無水Na2SO4  C．堿石灰  D．NaOH固體
          （5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），試分析與上圖的裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點．
          

			
          

			
          
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