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          （7分）下圖表示A~D及NaOH等物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為短周期元素中金屬性最強的單質(zhì)。

          （1）寫出C的化學(xué)式：________________ 。
          （2）寫出實現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式：
          ①  B → NaOH：________________________________________，
          ②  A → D：________________________________________ ，
          （3）濃NaOH溶液能跟地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________ 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （方程式每個2分，共7分）（1）NaCl（1分）
          （2）① 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ；②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
          （3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知化合物A和金屬單質(zhì)B反應(yīng)生成C和D的同時放出大量的熱；若將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體。

          請回答下列問題：
          （1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍                  。
          （2）寫出D、E的化學(xué)式：D               、E              
          （3）寫出H2O2的電子式：                     ，及E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式                                        。
          （4）寫出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      
          （5）寫出F溶液中陽離子檢驗方法：                                      
          離子方程式為                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
          （1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為_______________。
          （2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為_____________。
          （3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于___________________________。
          （4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為_____________________，中心原子雜化類型為________________。
          （5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可寫成(HO)5IO］的酸性由強到弱的順序為____________（填序號）。
          （6）鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（2011·模擬）下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：
          a．A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；
          b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
          c．G在實驗室中常用于檢驗B的存在；
          d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色。
          回答下列問題：

          （1）A的電子式            。
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                           ，反應(yīng)②的離子方程式為                                           ，
          （3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為          L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分） W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
          （1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為         。
          （2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為                               。
          （3）X的硝酸鹽水溶液顯      性，用離子方程式解釋原因：                        。
          （4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
          （5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：             >            （用分子式表示）。
          （6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是    >      >     >       。
          （7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
          電離能/kJ·mol—1
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          X
          		578
          		1817
          		2745
          		11578
          Y
          		738
          		1451
          		7733
          		10540
          Z
          		496
          		4562
          		6912
          		9543
          則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為(     )
          A．Z > Y > X     B．X > Z > Y       C．X > Y > Z      D．Y > Z > X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：
          ①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
          ②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
          ③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；
          ④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。
          (1) 微粒A的化學(xué)式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
          (2) 寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________      ______
          (3) 寫出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的兩個主要離子反應(yīng)方程式：
                                                                             
                                                                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用。
          （1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為               。
          （2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有­­­­­­­­             。
          （3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。常溫下甲是一種無色液體。
          ①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式：                  。
          ②甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應(yīng)有 4 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           。
          （4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應(yīng)生成1 g Y固體單質(zhì)時放出8.4 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                               。
          （5）將0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)： X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。
          ①若其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數(shù)K      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②平衡時測得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          ，YX2的平衡轉(zhuǎn)化率為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是
          A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性
          B．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO4難溶于鹽酸
          C．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解
          D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
          

			
          

			
          
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