【題目】反應CO2＋2NH3
CO(NH2)2＋H2O可應用于工業(yè)合成尿素。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是
A.中子數為8的碳原子：
CB.NH3的電子式：
C.氧原子的結構示意圖：
D.CO(NH2)2的結構簡式：
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 0.1mol/LNaAlO2溶液：
、
、
、
B. pH=11的溶液中：
、、
、
C. 無色溶液中：
、
、、
D. 使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質量是7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為________，一氧化碳的質量為_______。
（2）現有CO、CO2的混合氣體，根據下列條件回答問題
①若該混合氣體在標準狀況下的密度為1.79 g/L，則混合氣體中CO的體積分數為__________。
②若標準狀況下，2.24 L該混合氣體的質量為4 g，則混合氣體中CO和CO2的物質的量之比為_________。
（3）一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質量是7.2 g，若其中水的質量為3.6 g，則CO的質量是_________。
（4）在一定條件下，某固體化合物X受熱分解方程式為: 2X = A↑+2B↑+3C↑，測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11。在相同條件下，X的相對分子質量是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液 只含Cl-、
、SO4 2-、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種。經實驗：
①原溶液加過量的 NaOH 溶液，產生白色沉淀；
②過濾，取實驗①濾液加 BaCl2 溶液不產生沉淀；
③取實驗①濾液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液產生白色沉淀， 下列說法不正確的是
A.實驗 ① 中的白色沉淀為 Mg(OH)2
B.實驗②證明原溶液中一定沒有 CO3 2-、SO4 2-
C.原溶液中一定含有的離子是 Cl-、Na+、K+、Mg2+
D.有同學認為原溶液一定有 Cl-，實驗③可以省略
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用適量MnO2和10mol/L的鹽酸100mL（過量）反應制取Cl2，若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，求：
（1）生成標準狀況下Cl2的體積是多少？
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物質的量百分數是多少？
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是______________，試劑a的溶質是_______________（填化學式）
（2）加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。
（3）該方案能不能達到實驗目的：_____________，若不能，應如何改進？（若能，此問不用回答）________________________________________。
（4）用分離出的固體B配制100mL 0.5mol/L的溶液B，現有如下可供選擇的儀器：
A.膠頭滴管 B.燒瓶 C.燒杯 D.藥匙 E.量筒 F.托盤天平。
①用托盤天平稱得固體B的質量是_________g。
②配制溶液B時，上述儀器中一定不需要使用的有_____________（填字母），還缺少的儀器有__________________________________（寫儀器名稱）。
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【題目】KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：
________KClO3+________HCl(濃) ===________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________H2O
（1）配平以上化學方程式（寫出各物質的化學計量數）。
（2）ClO2是反應的_________（填“氧化”或“還原”）產物。濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填字母）。
a．還原性 b．氧化性 c．酸性 d．堿性
（3）反應產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________ mol。
（4）ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl，則其消毒的效率(以單位質量得到電子數表示)是Cl2的________倍（保留2位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO,制備流程如下圖所示：
(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應的是________。
(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應。
(3)向不溶物中加入稀H2SO4發(fā)生反應的離子方程式是_________。
(4)加入適量H2O2的目的是_________。
(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________。
(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都轉化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，該硫酸的物質的量濃度為__mol/L
(7)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度為ρ1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度為ρ2 g/cm3。100g物質的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與___mL水混合,使硫酸的物質的量濃度減小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是天然有機高分子化合物，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍，它們之間的轉化關系如圖：
⑴有機物E中官能團的名稱是______________________________
⑵檢驗A水解后是否有B生成，應先中和水解液，再需加入的試劑和反應條件為_________________
⑶已知I的結構中無雙鍵，寫出D轉化為I的化學方程式____________________________________________
⑷下列說法不正確的是（_________）
A．上圖轉化關系中有取代反應、加成反應、氧化反應
B．某烴的相對分子質量是D、H之和，該烴可能的結構有三種
C．有機物B、C、D、E均能使酸性高錳酸鉀褪色
D．實驗室制備G常用飽和碳酸鈉溶液收集產物，G在下層
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