【題目】下列與量有關(guān)的離子反應方程式不正確的是（ ）
A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的
溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B. FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C. 鐵粉與足量稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
【答案】D
【解析】
A項、碳酸氫鎂溶液與足量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故A正確；
B項、亞鐵離子還原性強于溴離子，溴化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應，亞鐵離子完全被氧化，溴離子一半被氧化，反應的離子反應方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B正確；
C項、鐵粉與足量稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C正確；
D項、碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為______mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為______個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為______L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______．
（5）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備氯氣并檢驗氯氣性質(zhì)實驗的裝置如圖。請回答：
（1）分液漏斗中盛放的液體是_____；寫出圓底燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式_____。
（2）在集氣瓶中放入濕潤的紅布條，滴加液體到燒瓶中，并點燃酒精燈，一段時間后集氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是_____，燒杯中的液體是_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 0.1mol/LNaAlO2溶液：
、
、
、
B. pH=11的溶液中：
、、
、
C. 無色溶液中：
、
、、
D. 使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是
A. OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H+ + OH－= H2O
B. 產(chǎn)生的CO2體積（標準狀況下）為0.056L
C. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L－1
D. NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1:1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為
和
，同時含有
、
、
、
等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：
（1）將硅孔雀石研磨成粉的目的：__________________；步驟①中稀硫酸與反應的化學方程式：__________________。
（2）雙氧水的作用是__________________；濾渣
的主要成分為__________________。
（3）步驟②調(diào)節(jié)溶液
，可以選用的試劑是______。
A. CuO B. NaOH C.Al2O3 D. Cu(OH)2
（4）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的如下表：
氫氧化物 |
|
|
|
|
開始沉淀的 | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的 | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步驟②中，調(diào)節(jié)
，所得濾渣
的成分的化學式為____________，濾液中除
外，還含有的金屬陽離子是______。
（5）將濾液通過____________操作可得到五水硫酸銅晶體。測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時，應將其放入______中灼燒。加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定燒堿純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______________________。
（2）取10.00 mL待測液，用_____________式滴定管量取。
（3）用0.200 0 mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視_____________，直到滴定終點。
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為_____________（以百分數(shù)表示，小數(shù)點后保留兩位）。
滴定次數(shù) | 待測體積(mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）以標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”)
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視_____________；
②用待測液潤洗錐形瓶_____________；
③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是______________，試劑a的溶質(zhì)是_______________（填化學式）
（2）加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。
（3）該方案能不能達到實驗目的：_____________，若不能，應如何改進？（若能，此問不用回答）________________________________________。
（4）用分離出的固體B配制100mL 0.5mol/L的溶液B，現(xiàn)有如下可供選擇的儀器：
A.膠頭滴管 B.燒瓶 C.燒杯 D.藥匙 E.量筒 F.托盤天平。
①用托盤天平稱得固體B的質(zhì)量是_________g。
②配制溶液B時，上述儀器中一定不需要使用的有_____________（填字母），還缺少的儀器有__________________________________（寫儀器名稱）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
