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          【題目】濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)一定要特別注意安全。如果不慎有少量濃硫酸沾到皮膚上，必須迅速用大量的水沖洗，然后再涂上（ ）
          A.3%～5%的碳酸氫鈉溶液B.2%～5%的硼酸溶液
          C.5%～10%的氫氧化鈉溶液D.5%～10%的稀鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          如果不慎有少量濃硫酸沾到皮膚上，必須迅速用大量的水沖洗，然后再涂上3%～5%碳酸氫鈉溶液，使殘留的硫酸與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉，減少對(duì)人的傷害，不能再涂酸性溶液，也不能涂氫氧化鈉溶液(具有腐蝕性)，更不能再涂抹鹽酸，故合理選項(xiàng)是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]為原料，按如下圖所示流程制取磷酸、重過(guò)磷酸鈣[Ca(H2PO4)2]和氫氟酸。圖中反應(yīng)(Ⅰ)為氟磷灰石跟另一種原料反應(yīng)，生成A、B、C三種物質(zhì)，其中的產(chǎn)物C又跟氟磷灰石發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ)，生成B和重過(guò)磷酸鈣。

          試寫(xiě)出兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)(Ⅰ)；反應(yīng)(Ⅱ)。
          在生產(chǎn)中要特別注意
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中于一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)通入18O2 ， 再次平衡時(shí)，18O存在于（ ）
          A.SO2、O2
          B.SO2、SO3
          C.O2、SO3
          D.SO2、O2、SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性都超過(guò)了其他塑料，號(hào)稱(chēng)“塑料王”，在工業(yè)上有廣泛的用途，其合成途徑如下圖所示：

          （1）在方框中填入合適的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
          （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：B→C、C→D。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是
          A.NH3·H2O的電離程度減小
          B.NH3·H2O的電離常數(shù)增大
          C.溶液的導(dǎo)電能力不變
          D.溶液的pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
          （1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2在該反應(yīng)中作劑．
          （2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式： 
          Cr2O72﹣+SO32﹣+=Cr3++SO42﹣+H2O
          （3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
          （4）NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下： 

          ①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為
          ②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是 ． 
          ③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4 ， 加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 這兩步操作的目的是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 
          [Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3 ． 
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）C，N，O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> ， 基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖為 ．
          （2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類(lèi)型是 ， 與CO互為等電子體的分子的電子式為 ．
          （3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類(lèi)型是 ， 配體中提供孤對(duì)電子的原子是 ．
          （4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有形成． 
          a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．δ鍵
          （5）NaAlH4晶體的晶胞如圖， 
          與Na+緊鄰且等距的AlH4﹣有個(gè)；NaAlH4晶體的密度為gcm﹣3（用含a的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是
          A. 冰融化成水放出熱量B. 生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量
          C. 金屬與酸反應(yīng)吸收能量D. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
          （1）甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是 ．
          （2）乙組同學(xué)分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示： 

          ①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)pH有兩次突變，達(dá)到兩次反應(yīng)終點(diǎn)，分別是（填A(yù)、B、C、D或E）．
          ②B點(diǎn)的主要溶質(zhì)是（用化學(xué)式表示）．
          ③B點(diǎn)（填“大于”或“小于”） D點(diǎn)的pH，主要原因是 ．
          （3）丙組同學(xué)預(yù)測(cè)NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫(xiě)出化學(xué)方程式： ．
          

			
          

			
          
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