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        1. 【題目】下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣:

          4HCl()+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O

          KC1O3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O

          KMnO4+HCl(濃)KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平)

          根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng),回答有關(guān)問題:

          (1) 反應(yīng)的的離子方程式為__________。.

          (2) 反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為________。

          (3) 請(qǐng)將反應(yīng)配平:_____KMnO4+_____HCl(濃)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2+_____H2O

          (4) 若要制得相同質(zhì)量的氯氣,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為____________。

          (5) 己知反應(yīng):4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g),該反應(yīng)也能制得氯氣,則 MnO2、O2、KMnO4

          三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________。

          【答案】(1)ClO-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O;

          (2)5:1;(3)2、16、2、2、5、8;

          (4)6:5:6;(5)KMnO4>MnO2>O2.

          【解析】

          試題分析:(1)根據(jù)化學(xué)方程式可知反應(yīng)的離子方程式為ClO-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O;

          (2)在反應(yīng)中次氯酸根是氧化劑,氯離子是還原劑,氯氣既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物,根據(jù)還原劑和氧化劑是5:1可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也是5:1;

          (3)反應(yīng)中Mn化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),得到5個(gè)電子,氯元素化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià),失去1個(gè)電子,根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O;

          4)如果均生成3mol氯氣,則反應(yīng)、中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別是6mol、5mol、6mol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比是6:5:6;

          (5)根據(jù)反應(yīng)條件可知高錳酸鉀氧化鹽酸不需要外界條件,二氧化錳需要加熱,氧氣需要催化劑和加熱,所以MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>KMnO4>MnO2>O2

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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