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          【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
          A.a、b、c均屬于芳香烴B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上
          C.a有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體D.c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．b、c除含C、H元素外還含有O元素，不屬于烴類，故A錯(cuò)誤；
          B．a中有3個(gè)碳原子連接在同一個(gè)飽和碳原子上，不可能所有原子共面，故B錯(cuò)誤；
          C．a的取代基為—C3H7，丙基還可以是—CH2CH2CH3；當(dāng)苯環(huán)上有2個(gè)取代基，分別為—C2H5、—CH3，此時(shí)有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上還可以有3個(gè)—CH3，此時(shí)有3種結(jié)構(gòu)，所有其屬于芳香族的同分異構(gòu)體(a除外)共有1+3+3=7種，故C錯(cuò)誤；
          D．c含有酚羥基且可以燃燒即可發(fā)生氧化反應(yīng)，d可以燃燒，也可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)/(10－4mol·L－1)
          10
          4.5
          2.5
          1.5
          1.0
          1.0
          c(CO)/(10－3mol·L－1)
          36.0
          30.5
          28.5
          27.5
          27.0
          27.0
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：
          (1) 已知該反應(yīng)ΔS<0，在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________0(填寫(xiě)“>”“<”或“＝”)。
          (2)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________。
          (3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
          (4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
          A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度
          C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中醫(yī)經(jīng)典方劑組合對(duì)“COVID-19”的治療顯示出良好的臨床療效。其中有效成分之一黃芩苷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.黃芩苷可發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)B.黃芩苷是芳香族化合物，其分子式為C21 H16 O11
          C.黃芩苷分子中苯環(huán)上的一氯代物只有4種D.1 mol黃芩苷最多能消耗3mol NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知有以下物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化：
          試回答：
          （1）B的化學(xué)式為_____；D的化學(xué)式為_____。
          （2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：______。
          （3）常用____(填試劑名稱)檢驗(yàn)G中的陽(yáng)離子，其現(xiàn)象為______。
          （4）向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知硫氰[(SCN)2]為擬鹵素，其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似。將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)榧t色。完成下列填空：
          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。
          （2）將生成的紅色溶液分為三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(第三份是對(duì)照)：
          ①第一份中加入碘化鉀溶液至過(guò)量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無(wú)色，四氯化碳層呈___色，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式：__。向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變?yōu)榧t色，則氧化性Br2___(SCN)2(填“大于”、“小于”或“無(wú)法確定”)。
          ②第二份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，紅色褪去。完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。若含___mol高錳酸鉀的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol。
          __+_+__→__+__(SCN)2+__
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計(jì)了如圖裝置。并查閱到下列資料：
          Ⅰ.氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
          Ⅱ.鹵素單質(zhì)與堿液發(fā)生反應(yīng)：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。
          （2）裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。
          （3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？__，理由是__。
          （4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？__，理由是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，已知
          ①CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H1=-284kJ/mol
          ②H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H2=-248kJ/mol
          ③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H3=-651kJ/mol
          CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。
          （2）在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：
          ①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為____。
          ②X軸上b點(diǎn)的數(shù)值比a點(diǎn)___(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是___。
          （3）實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝___；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常數(shù)K＝___。
          （4）分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：
          ①反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。
          ②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是___、___(填微粒符號(hào))；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·Lˉ1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。
          時(shí)間
          水樣
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          Ⅰ(pH＝2)
          0.40
          0.28
          0.19
          0.13
          0.10
          0.09
          Ⅱ(pH＝4)
          0.40
          0.31
          0.24
          0.20
          0.18
          0.16
          Ⅲ(pH＝4)
          0.20
          0.15
          0.12
          0.09
          0.07
          0.05
          Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)
          0.20
          0.09
          0.05
          0.03
          0.01
          0
          下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          A.在內(nèi),Ⅰ中M的分解速率為
          B.水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快
          C.在內(nèi),Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
          D.由于存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鉬在工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見(jiàn)化合價(jià)為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：
          已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）焙燒鉬精礦時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。
          （2）鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是___________________，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法____________________________________。
          （3）操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。
          （4）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。
          ①x＝________。
          ②焙燒爐中也會(huì)發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng)，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為________、________。
          （5）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計(jì)]
          

			
          

			
          
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