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傳統(tǒng)制取甲醇的原理是 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)①
25℃時(shí)，K＝2.68×1022
最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
反應(yīng)原理為①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)②
25℃時(shí)，K＝3.96×1011
回答：
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(1) |
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相同條件下，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化率更大的是________，(用①②回答)
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(2) |
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寫出反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，
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(3) |
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在30 MPa壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
溫度升高，K值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)．反應(yīng)的ΔH________0(填＞、＝、＜)
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(4) |
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下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．(設(shè)合成塔為密閉容器)
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A． |
升高溫度
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B． |
充入He(g)
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C． |
將H2O(g)從體系中分離
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D． |
再充入1 mol CO2和3 mol H2
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(5) |
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甲醇可制作燃料電池．寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式________．
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