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          已知常溫、常壓下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是
          A．2Q2＝Q1＝92.4B．Ql<Q2<92.4C．Q2<Q1<92.4D．Ql＝Q2<92.4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率得不到100％，則Q1<92.4。另一容器中由于最初加入了1mol氨氣，所以放出的熱量更少，答案選C。
          點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)熱的數(shù)值大小是和方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)系的，即該題中表示消耗1mol氮?dú)鈺r(shí)放熱是92.4kJ，所以在可逆反應(yīng)中必須根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率才能計(jì)算反應(yīng)放出的實(shí)際熱量大小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為890 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O(l)時(shí)，放出的熱量為607 kJ，如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出819.25 kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為   (　　)
          A．40 gB．56 g
          C．60 gD．無(wú)法計(jì)算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共12分）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          已知：S2O82-+2I-==2SO42- +I2（慢）    I2+2 S2O32-==2I-＋S4O62-（快）
          （1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的__________耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O32-):n(S2O82-)_______。

          （2）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：
          表中Vx=_______________mL，理由是___________________。
          （3）已知某條件下，濃度c(S2O82-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)地標(biāo)注）

          （4）碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：
          2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）     △H
          已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）      △H1
          4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）      △H2
          則電池反應(yīng)的△H=_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列說(shuō)法中不正確的是( )
          A．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
          B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
          C．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ
          D．?dāng)嗔? mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有反應(yīng)4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被還原時(shí)，放出a kJ的熱量，且知斷開(kāi)1molO2需要吸收b kJ的熱量，斷開(kāi)1molCl2需要吸收c kJ的熱量。則斷開(kāi)1 mol H—O鍵比斷開(kāi)1 mol H—Cl 鍵所需能量高
          A．(a+b-2c)/4B．(a+2b-4c)/8C．(b-a-2c)/4D．(2b-a-4c)/8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ/mol①
          C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol②
          C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3 kJ/mol③
          若使1mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為
          A．Q1－3Q2＋Q3B．3Q1－Q2＋Q3C．Q1＋Q2＋Q3D．2(Q1＋Q2＋Q3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5 kJ，則反應(yīng)2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的△H=_________，氫氣的燃燒熱為_(kāi)________。
          （2）按要求填空
          （A）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名
                               ② (CH3)3COH                          
          （B）相對(duì)分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式      該物質(zhì)的名稱為   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：C(s)+ O2(g)CO(g)   ΔH1 =  —110.5 kJ/mol
          CO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH2 =  —283.0 kJ/mol
          則反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g)的反應(yīng)熱為(　　)
          A．172.5 kJ/molB．—172.5 kJ/molC．393.5 kJ/molD．—393.5 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）已知：①1mol H2中的共價(jià)鍵斷裂吸收436KJ能量，0.5mol O2中的共價(jià)鍵斷裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸氣中的共價(jià)鍵釋放930KJ 能量。
          ②H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol-1
          ③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )  △H = －890 kJ·mol-1
          （1）寫(xiě)出H2在O2中燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式                          ；
          （2）1.12L（折算成標(biāo)況下的體積）H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為           ；
          （3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol完全燃燒時(shí)放熱為2358kJ（生成的水為液態(tài)），則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為          。
          

			
          

			
          
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