Question

下列有關(guān)配合物的論述不合理的是（　�。�

A．Na[Al（OH）₄]和[Ag（NH₃）₂]OH都是配合物

B．Na₃[AlF₆]、Na₂[SiF₆]和[Cu（NH₃）₄]Cl₂的配位數(shù)都是6

C．[ZnCl₄]^2-的空間構(gòu)型為正四面體形

D．配合物[Cr（H₂O）₄Br₂]Br?2H₂O中，中心離子的化合價(jià)為+3價(jià)，配離子帶1個(gè)單位的正電荷

Answer 1

分析：A、由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子或離子以配位鍵形成的化合物稱(chēng)配合配合物．
B、直接同中心離子（或原子）配位的原子數(shù)目叫中心離子（或原子）的配位數(shù)配位數(shù)．
C、該離子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+

1

2

（2+2-4×1），根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型．
D、根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算中心離子的化合價(jià)及配離子所帶電荷．

解答：解：A、Na[Al（OH）₄]中鋁原子提供空軌道，氫氧根離子提供孤電子對(duì)，[Ag（NH₃）₂]OH中銀原子提供空軌道，氨分子提供孤電子對(duì)，所以這兩種物質(zhì)都是配合物，故A正確．
B、[Cu（NH₃）₄]Cl₂的配位數(shù)是4，故B錯(cuò)誤．
C、該離子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+

1

2

（2+2-4×1）=4，所以VSEPR模型是正四面體，因?yàn)闆](méi)有孤電子對(duì)，所以實(shí)際空間構(gòu)型仍然是正四面體，故C正確．
D、[Cr（H₂O）₄Br₂]Br?2H₂O中，溴帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以配離子帶1個(gè)單位的正電荷，中心離子的化合價(jià)為+3價(jià)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配合物的有關(guān)知識(shí)，難度較大，明確“只有有提供空軌道原子和提供孤電子對(duì)的原子”才能形成配位鍵，分子或離子的空間構(gòu)型是高考的熱點(diǎn)，要重點(diǎn)掌握．