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          【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是（ ）
          A.K37ClO3與濃HCl在加熱條件下生成Cl2的化學(xué)方程式: K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
          B.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式: H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H= -241．8kJ/mol
          C.將1~2mLFeCl3飽和溶液滴入到20ml沸水中所發(fā)生的離子方程式:Fe3++3H2O Fe（OH） 3（膠體）+3H+
          D.在Ba（OH） 2溶液中滴入硫酸氫鈉至中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+ H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. K37ClO3與濃HCl在加熱條件下生成Cl2的化學(xué)方程式：K37ClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑（有1個37Cl）+3H2O，故A錯誤；
          B. 選項中熱化學(xué)方程式中水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故B錯誤；
          C. 將1～2mL FeCl3飽和溶液滴入到20ml沸水中，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O Fe（OH） 3（膠體）+3H+，故C正確；
          D.在Ba（OH）2溶液中滴入硫酸氫鈉至中性氫氧化鋇和硫酸氫鈉按照1：2反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）
          A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2
          B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
          C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g
          D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反應(yīng)N2＋3H22NH3達到平衡，測得反應(yīng)放出熱量為Q1。
          (1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。
          (2)Q1________92 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。
          (3)曲線a和曲線b中，加了催化劑的是________。
          (4)上述反應(yīng)達到平衡后，升高溫度H2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“不變”或“減小”)。
          (5)在溫度體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則2Q1與Q2的關(guān)系為: Q2 ______2Q1(“>”、“=”或“<”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）
          A.常溫常壓下，11．2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
          B.1．7g的NH+4離子中含有的電子數(shù)為NA
          C.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
          D.2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0．1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
          X(g) + Y(g)  2Z(g) H＜0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是
          t / min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)
          B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)＞v(正)
          C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
          D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知： ，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表：
          物質(zhì)
          0.8
          1.24
          1.24
          下列說法正確的是（ ）
          A.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)
          B.平衡時，
          C.平衡時反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
          D.平衡時再加入與起始等量的，達到新平衡后的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：
          A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是（ ）
          A.碳酸比苯酚酸性強：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3
          B.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
          C.工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
          D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
          請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
          氫氧化物開始沉淀時的pH
          氫氧化物沉淀完全時的pH
          Cu2＋
          4.7
          6.7
          Fe2＋
          7.0
          9.0
          Fe3＋
          1.9
          3.7
          (1)操作I加入X的目的是_________________。
          (2)下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是(填選項)_________ 。
          A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
          (3)操作II的Y試劑為____________(填化學(xué)式)，并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。
          (4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱)，理由是(文字敘述并用有關(guān)離子方程式表示)_________________ __________。
          (5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學(xué)式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。
          

			
          

			
          
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